高三化学金属元素及其化合物浅析.ppt

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2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B. 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓ C. 2H2O+O2+4 e?=4OH? D. Fe-3e?=Fe3+ D 3、下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl- B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3?= CaCO3↓+H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+ = Fe2++H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3、下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl- B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3?= CaCO3↓+H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+ = Fe2++H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有 A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.3 : 2 B.3 : 5 C.4 : 3 D.3 : 4 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有 A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.3 : 2 B.3 : 5 C.4 : 3 D.3 : 4 C 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有 A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A.3 : 2 B.3 : 5 C.4 : 3 D.3 : 4 C D 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 g 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 g B 7.14.0g的铜、银金属混合粉末,跟足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为 A.68.86%   B.45.71% C.22.86%  D.11.43% 7.14.0g的铜、银金属混合粉末,跟足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合,通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为 A.68.86%  

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