高三化学金属元素及其化合物浅析.ppt

2、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A. 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B. 2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C. 2H2O＋O2＋4 e?＝4OH?D. Fe－3e?＝Fe3+ D 3、下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3?= CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O 3、下列离子方程式书写正确的是: A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3?= CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O B 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为  A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为  A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4 C 4、将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应, 若生成的氧化产物是硝酸铁, 而还原产物是一氧化氮, 则参加反应的硝酸共有A. 0.02mol B. 0.14mol C. 0.20mol D. 2.0mol 5、将Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c?Fe3+?∶c?Fe2+?＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为  A．3 : 2 B．3 : 5 C．4 : 3 D．3 : 4 C D 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 g 6、铜和镁的合金4?6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体?都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A? 9?02 g B? 8?51 g C? 8?26 g D? 7?04 g B 7．14.0g的铜、银金属混合粉末，跟足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为 A．68.86％　　 B．45.71％ C．22.86％　 D．11.43％ 7．14.0g的铜、银金属混合粉末，跟足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通过水中恰好完全被吸收。则原金属混合粉末中铜的质量分数为 A．68.86％