高三化学一轮复习——镁及其化合物浅析.ppt

镁及其化合物 THE END * 镁是海水中浓度第三位的元素。镁在海水中的浓度为0.129%，仅次于氯和钠，整个海洋中含有约1800亿吨镁。海水中的镁，主要是以氯化镁和硫酸镁的形式存在。海盐产量高的国家多利用制盐苦卤生产各种镁化合物。 从海水中提取镁的原理 在海水中加入可溶性碱，使镁离子生成氢氧化镁分离出来；再加盐酸就又生成氯化镁，再制得无水氯化镁固体；将熔融的氯化镁放入电解槽中，通上电就可在电解槽的两极分别生成镁和氯气。 在海水中加入的碱，一般使用廉价的石灰水，提炼镁的工厂易建在有石灰原料的海岸，或有大量贝壳可以煅烧石灰的地方，这样便于就地取材、节约成本。 问题1：工业生产中怎样把海水中低浓度的镁离子富集并分离出来？写出有关反应的离子方程式。在自然资源开发、利用中经常需要使用富集、纯化手段，请再举出一个例子做说明。 问题2：工业生产中怎么从浓的氯化镁溶液得到六水合氯化镁晶体，再使之转化为无水氯化镁？这些过程中应用了哪些化学原理？ 问题3：为什么不使用一氧化碳、氢气等还原剂在高温下还原氧化镁？为什么不能用饱和氯化镁溶液电解得到金属镁？ 191 714 2 050 2 800 熔点/℃ 共价化合物 离子化合物 离子化合物 离子化合物 类型 AlCl3 MgCl2 Al2O3 MgO 化合物 下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 A.H2 B.CO2 C.空气 D.O2 E.水蒸气 F.Ar G.N2 问题4：在从海水中提取镁的过程中，镁的存在状态发生了哪些变化？说明变化过程中各种镁的化合物的转化关系。说明各步转化反应的类型和反应的实质。 问题5：在沿海地区怎样利用海水、贝壳（或石灰石）等资源廉价、方便地获得金属镁？请做简要说明，并写出有关的化学方程式。 在HCl气氛中加热脱水 练习：从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下： 下列说法不正确的是? （ ）　　? A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应 练习(2011沪) ：物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g *