高三化学一轮复习四类晶体的组成和性质浅析.ppt

第三节 晶体结构与性质 二、高考考查形式 四、规律方法 “五依据”突破晶体类型判断 “两角度”比较晶体熔、沸点高低 六、题组巩固 P250-251 题组巩固： 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8 1.定义：气态离子形成 1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：KJ/mol。 2.影响因素： ①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 ②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。 3.与离子晶体性质的关系： 1．（2015·四川高考）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R数同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。 （3）Z和U的氢化物中沸点较高的是___(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式） 2. (2015·全国卷I,T12) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（?? ）? A. 单质的沸点：WX? B．阴离子的还原性：AZ? C．氧化物的水化物的酸性：YZ? D．X与Y不能存在于同一离子化合物中 * * * 高三化学组 胡利珍 选修3 四类晶体的结构 与性质。 1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 2.了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的结构以及微粒间作用力的区别。 3.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4.了解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 热点导学 考纲导向 一、考纲要求 100% 10 Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物 70% 7 化学键，晶体类型及性质 80% 8 原子量、分子量，化合价 100% 10 核外电子排布，推导化学式 70% 7 热化学方程式 重现率 重现次数 ???热??点 （重??点） 知??识 近十年全国卷Ⅰ高考热点统计 1.选择题 2.填空题 晶体类型的判断 晶体熔沸点的比较 类型比较　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的相互作用力 ___________ 硬度 较小 很大 有的很大， 有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高， 有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶 剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 范德华力 三、考点精讲：四种晶体的比较 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 共价键 金属键 离子键 某些含氢键 类型比较　　 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 导电、 传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别 及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金 刚石、硅、 晶体硼)，部分非金属化合物(如 SiC、SiO2 、 Si3N4 、BN 、AlN ) 金属单质与合金(如 Na、Al、 Fe、生铁 、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) “五依据”突破晶体类型判断 离子键 金属键 共价键 范德华力 (某些含氢键) 粒子间的相互作用力 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 原子 分子 构成粒子 离子晶体 金属晶体 原子晶体 分子晶体 类型类型　 1．依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断 2．依据物质的分类判断 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金 刚石、硅、 晶体硼)，部分非金属化合物(如Si3N4、 SiC、SiO2 、BN 、AlN ) 金属单质（常温除汞外）与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O2)、 强碱(如KOH、 NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 3．依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。 原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。 分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 4．依据导电性判断 离子晶体水溶液及熔化时能导电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 金属晶体是电的良导体。 5.依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或硬而脆。 原子晶