高三一轮复习----金属铁及其化合物浅析.ppt

四氧化三铁溶于盐酸： 氢氧化亚铁置于潮湿空气中： 氧化铜与乙醇加热发生的反应： 氯化亚铁与氯水： 含有稀硫酸的氯化亚铁中加入足量双氧水： 氯化铁溶液中通入二氧化硫： 氢氧化铁溶于足量氢碘酸： Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu △ 2Fe(OH)3+6HI 2FeI2+I2+6H2O 第三节 铁 铜及其化合物 1.存在形式 铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3） 化合态 铜： 黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2) 一.铁和铜的获取和应用 游离态的铁来自陨石 2.铁的冶炼 原料: C+O2=CO2 CO2+C=CO CO+Fe2O3=Fe+CO2 设备: 高炉 铁矿石、焦碳、空气、石灰石等 原理： 制备还原剂 氧化还原 产物: 生铁 除碳 钢 3. 铜的冶炼 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 氧化还原反应 置换反应 火法炼铜: 黄铜矿 湿法炼铜：（古代） 精炼铜：阳极、阴极、电解质溶液 2CuFeS2→Cu2S+2FeS+S 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2 二、铁铜的物理性质： 金属 物理性质 应用 铁 铜 1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性 建材;炊具;铸件;作催化剂;制具有特性的铁合金;制磁铁等。 1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4℃,沸点2567℃; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性; 广泛用于电气工业；制铜合金；作微量元素肥料；作各种仪表的零件 纯铜的导电性仅次于银，但比银便宜得多，所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上。 铁的在周期表的位置和主要化合价 1、铁的原子序数是多少，在周期表中处于什么位置？ 2、指出铁在化合物中有哪些价态 1、26Fe位于第四周期第VIII族 2、铁在化合物中常显+2、+3价 Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+ FeO42- 三、 铁单质的性质 三、铁单质的性质 Fe Fe2+ Fe3+ Fe2+、Fe3+ Cl2 Br2 HNO3 O2 、H2O(g) I2 、 S 、H+、CuSO4 强氧化剂 弱氧化剂 回顾：必修一课本铁与水的反应实验装置、方程式 3Fe + 4H2O (g) === Fe3O4 + 4H2 △ 常温，浓硫酸、浓硝酸 钝化 重点注意： 铁和稀硝酸的反应 铁粉不足： Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （3∶12） 铁粉过量： 3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2 +2NO+4H2O n (Fe) :n( HNO3 )= （3∶8） Fe Fe2+ Fe3+ 1 2 3 4 5 6 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等 Cl2、Br2、HNO3、O2等 Zn、Fe、Cu、HI等 Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 ▲四、铁三角 板书 Fe的还原性 ①与稀H2SO4反应 ②与稀硝酸反应 ③与FeCl3溶液反应 FeCl3的氧化性 ①与Fe反应 ②与Cu反应 ③与锌反应 FeCl2的氧化性 与锌反应 FeCl2的还原性 ①与氯水反应 ②与硝酸反应 ｛ Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化 1、Fe Fe2+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2++H2↑, Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+S==FeS, Fe+I2==FeI2, Fe+2Fe3+==3Fe2+ ? 2、Fe Fe3+ 强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等 2Fe+3Cl2==2FeCl3, 2Fe+3Br2==2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3