高三一轮复习铁铜的获取及应用浅析.ppt

* 　铁、铜的获取及应用 2017届高三一轮复习 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 知识梳理 考点一 I 1．铁的存在 铁元素在自然界中主要以_______存在，如赤铁矿(主要成分_____)，磁铁矿(主要成分为_____)、黄铁矿(主要成分为_____)等。 2．物理性质 纯净的铁是光亮的____色金属，密度__，熔沸点__，有较好的导电、导热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。 化合态 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 银白 大 高 3．化学性质 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 提示　由于铁是变价金属元素，它与氧化性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化为Fe2＋； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。 二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物 铁红 磁性氧化铁 红棕 黑 都不 溶于 黑 FeO＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O 2．铁的氢氧化物 白色固体 红褐色固体 制法 在隔绝空气情况下，可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_______________________________ _______，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后成 红褐色 递进题组 反 思 归 纳 成功制备Fe(OH)2的关键 氧化 还原 棕黄色 KSCN 三、Fe3＋、Fe2＋的性质 1．Fe3＋、Fe2＋的转化 写出下列反应的离子方程式 (1)FeCl3溶液分别与Cu、KI溶液、SO2的反应：__________ ___________________，______________________，_______ _________________________________。 (2)FeCl2溶液分别与Cl2、稀HNO3、H2O2(酸化)的反应 ________________________ ， _________________________ ______________， _________________________________ 。 2Fe3＋＋ Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ 2Fe3＋＋ SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3+ ＋2H2O＋NO↑ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 2．Fe3＋、Fe2＋的检验 (1) Fe3＋在溶液中呈_____色，Fe2＋在溶液中呈_____色。 (2)检验溶液中是否含有Fe3＋的方法是：向溶液中加入_______溶液，现象是溶液出现_______；或向溶液中加 入强碱或氨水，若出现___________，说明溶液中含有 Fe3＋。 (3) 检验溶液中是否含有Fe2＋的方法是：向溶液中加入KSCN溶液，___________，再加入新制氯水，若________ _______，说明溶液中含有Fe2＋。 棕黄 浅绿 KSCN 血红色 红褐色沉淀 无明显现象 溶液出现 血红色 “铁三角”的转化关系及应用 考点二 I 递进题组 反 思 归 纳 溶液 KSCN 反 思 归 纳 反 思 归 纳 (2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ( ) A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3＋,无Fe2＋ B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋ D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 *