大学普通化学总复习剖析.ppt

* 结论： (1) 溶度积大小反映了难溶电解质的溶解能力； (2) 对同类型的难溶电解质，在相同的温度下，Ks较大，溶解度 较大，Ks较小，溶解度较小。 (3) 对不同类型的难溶电解质，不能认为Ks小的，溶解度一定小。 * 在难溶电解质饱和溶液中加入含有相同离子的易溶强电解质时，难溶电解质的溶解度降低，这种现象叫做同离子效应。 CaCO3(s) Ca2+ + CO32- Na2CO3 2Na+ + CO32- 此时：Q(CaCO3) KS (CaCO3)，向生成CaCO3的方向移动，使CaCO3的溶解度降低。 例如： 同离子效应 * 负极：发生氧化反应 正极：发生还原反应 1. 原电池：使化学能转化为电能的装置。 第四章 * ΔrGm= -nFE （1）原电池处于标准状态 ΔrGθm= -nFEθ 2 电动势的能斯特方程式 　　　　 Eθ= ?θ(正) - ?θ(负) = ?θ(氧化剂) - ?θ(还原剂) （2）原电池在非标态下工作 T=298.15K时， 对电池反应： aA(aq) + bB(aq) = gG(aq) + dD(aq) * 结论： E 的数值与电池反应计量式的写法无关！ aA(aq) + bB(aq) = gG(aq) + dD(aq) 2aA(aq) + 2bB(aq) = 2gG(aq) + 2dD(aq) E1 = E2 E1 E2 * 3 电池反应的K?与标准电动势E?的关系：　　　　 = - n FＥ? 　　　　 　lnK? ＝ n FＥ?/(RT)　　　　 　298.15 K时 lgK? ＝ nＥ?/ 0.0592 V 　　 ΔrG?m (T) = - RTlnK? 设计一个原电池，使电池反应正好是所需判断的化学反应。 = n(??+ - ??- )/0.0592 K?越大，反应进行越彻底。 * 一般将电极反应写成还原反应的形式，通式： a (氧化态)+ne- b (还原态) T=298.15K时: 4 电极电势的能斯特方程 * (1) 氧化剂和还原剂相对强弱的比较 ? θ ，电对的氧化态越易得电子，氧化性 ； ? θ ，电对的还原态越易失电子，还原性 。 5 电动势与电极电势的应用 a (氧化态)+ne- b (还原态) (2) 氧化还原反应方向的判断 设计一个原电池，使电池反应正好是所需判断的化学反应。 ΔrGm= -nFE E= ?(正)-?(负) E 0，即? (正)? (负) ，ΔG 0，反应正向自发； E =0，即? (正)=? (负) ，ΔG =0，反应处于平衡状态； E 0，即? (正)? (负) ，ΔG 0，反应正向非自发，逆向自发。 * 第五章 1 光的波粒二象性： 20世纪初，根据光的干涉，衍射和光电效应等现象， 光具有波、粒二象性 1924年，法国的物理学家德布罗意提出电子 、原子等也具有波粒二象性： 1927年，德布罗意的粒子波的假设被电子衍射实验所证实。 * 在求解Ψ的过程中，需要引入四个量子数——n、l、m ① 主量子数(n) n 的取值：n = 1，2，3，…（任意非零的正整数） n = 1，2，3，4, ··· 对应于电子层K，L，M，N, ··· 2 波函数和四个量子数 * ② 角量子数(l) 取0，1，2，…，(n-1)的整数 l= 0，1，2，3分别对应s、p、d、f 轨道。 表示亚层，基本确定波函数即原子轨道的形状 s轨道 y x dxy轨道 y x p轨道 x 球形对称 无柄的哑铃形 花瓣形 * ③ 磁量子数(m) m = 0, ±1, ±2, …, ±l, 共可取2l + 1个值（m的数值受l的限制） 确定原子轨道的伸展方向 p轨道, l=1, m=-1, 0, +1 有三个伸展方向 d轨道, l=2, m=-2, -1, 0, +1, +2有五个伸展方向 除s轨道外，都是各向异性的 * ④ 自旋量子数(ms) 一个轨道中的电子可以有两种不同的自旋方向。 ms取值： 符号：↑,↓ 一套量子数（n, l, m, ms)取值要合理 3,3，1, 4,3,-1, * 3 核外电子分布原理和核外电子分布方式 A 最低能量原理 (1) 核外电子分布的三个原理 B 泡利不相容原理 C 洪特规则 * 7s 7p 1s 2s 2p 3s