《酸碱中和滴定》范例.ppt

2. （01全国12）用已知浓度的NaOH溶液测定 某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中 选出正确选项（ ） 锥形瓶中的溶液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲） D 酸 碱 酚酞 （乙） CD 3.下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 　　⑴ 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 　　⑵ 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 　　⑶ 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 　　⑷ 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 　　⑸ 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 　　⑹ 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 　　⑺ 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点； 　　其中错误的是（??? ） 　　 A.⑷⑹⑺???????????? B.⑴⑸⑹⑺ 　　 C.⑶⑸⑺???????????? D.⑴⑶⑸⑺ 　　 D 小结： 【小结】中和滴定前，必须用滴定液多次润洗滴定管，以确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小；加入指示剂的量控制在2滴～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱；临近终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”褪去或变为原色即为终点，避免过量。 　　重视测定结果的复核。即重复实验测定2次以上，取实验平均值。根据计算公式，求出计算值。 pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应用？ 提示　(1)医疗上 ①测试血液的pH，诊断疾病。 ②调控体液的pH，辅助治疗疾病。 (2)生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 (4)在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。 (5)在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 【慎思3】 思考：实验室有一瓶未知浓度的HCl溶液和一瓶PH=13的氢氧化钠溶液，你有什么办法知道氢氧化钠溶液的浓度吗？ 方法： 即： C (NaOH) V(NaOH) C(HCl) = V(HCl) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：１0ｍｌ . 待测 掌握酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 了解指示剂的选择及滴定误差分析。 1． 2． 3． 一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(指示剂颜色变化)时： 1mol 1mol 有 n(H+) = n(OH-) 二、指示剂的选择酸碱中和滴定终点的确定 ①常用指示剂的变色范围 甲基橙石 蕊酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 酚酞 甲基橙 常用中和滴定指示剂 ③指示剂的用量 2—3滴 ④滴定终点确定 滴定过程中溶液pH的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对pH影响_____。 (2)接近终点时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起__________。 不大 溶液PH突变 滴定种类 指示剂 强酸—强碱 酚酞或甲基橙 强酸—弱碱 甲基橙 强碱—弱酸 酚酞 结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？ 提示　不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H＋与碱所提供的OH－恰好完全反应，理论上讲，强酸强碱完全反应时的pH应为7；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。 【慎思1】 三、中和滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸