复习课难溶电解质的沉淀溶解平衡浅析.ppt

考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 课时27 难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。 1．沉淀的生成、溶解与转化。 2．溶度积计算及其在离子除杂中的应用。 一、沉淀溶解平衡 1．溶解平衡的建立 沉淀溶解 沉淀生成 Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 考点梳理： 在一定温度下，当难溶电解质在水中形成 溶液时， 的速率与 的速率相等时，达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡状态。 如：AgCl(s) 。 饱和 2．溶解平衡的特点 ○ 逆 固体溶解和沉淀互逆的过程 ≠0　 相等　 不变 发生移动 2．只有难溶电解质才存在溶解平衡吗？ 不仅难溶电解质存在溶解平衡，在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡，如饱和NaCl溶液中存在溶解和结晶平衡。 讨论： 不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡； ②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 1.①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。 ②AgCl === Ag＋＋Cl－。两式意义相同吗？ 3.影响沉淀溶解平衡的因素 内因：难溶电解质本身的性质。 外因：(1)温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。 (2)浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 (3)同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质， 溶解平衡向生成沉淀的方向移动。 (4)能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应 的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。 特别提醒：1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，平衡移动原理仍适用于该平衡体系。 2．绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。 3．降低温度或增大压强，气体的溶解度均增大，反之均减小。 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 加水稀释 加入少量AgNO3 通入HCl 通入H2S 讨论：3.应用平衡移动原理填写下表 正向 增大 减小 不变 逆向 增大 增大 正向 减小 增大 减小 不变 不变 不变 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 (2)影响因素：Ksp只与难溶性电解质的性质和______有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 (3)意义：Ksp反映了同类型难溶电解质在水中的__________。 Ksp越小，溶解能力就越小；Ksp越大溶解能力就越大。 溶解能力 温度 4．溶度积常数 (1)表达式对于AnBm(s) nAm＋＋mBn－， 有：溶度积 Ksp＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m (4)应用：Qc表示溶液中的离子浓度积 Qc＞Ksp，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡； Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc＜Ksp，溶液未饱和，加入难溶电解质溶解直至溶液饱和。 典型例题：完成例1及变式1（资料P.119.） 二、沉淀溶解平衡的应用 1．沉淀的生成（Qc＞Ksp） (1)应用：可利用生成沉淀来达到___________________的目的。 (2)方法： 分离或除去某些离子 4.如除去某溶液中的SO42-，选择加钙盐还是钡盐？为什么？ 加入可溶性钡盐。因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2＋沉淀SO42-更完全。 讨论： 结论：同一类型的难溶电解质，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 2.沉淀的溶解（Qc＜Ksp） (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： ______________________________________。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3·H2O 5.用平衡移动的原理解释，为什么BaSO4不溶于水也不溶于稀硝酸，而BaCO3不溶于水，但能溶于稀硝酸或稀盐酸？ 讨论： 3．沉淀的转化 (1)实质：_______________的移动。(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化) 沉淀溶解平衡 CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ BaSO4＋CO32－===BaCO3＋SO42－ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑ 阅读资料P.119.右核心突破。 实例： (2)应用： ①