【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学微型专题突破系列(三)范例.ppt

(2)已知：25℃、101 kPa时，Mn(s)+O2(g)====MnO2(s) ΔH＝-520 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)====SO2(g)　ΔH＝-297 kJ·mol-1 Mn(s)+S(s)+2O2(g)====MnSO4(s) ΔH＝-1 065 kJ·mol-1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式③是______________ ________________________________________________________。 (3)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将 am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除 率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等 杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2________kg。 【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源 关键信息 信息分析与迁移 信息① SO2的主要危害是形成酸雨 信息② 废弃物回收利用 信息③ 盖斯定律的应用 【尝试解答】(1)二氧化硫对大气的污染主要是形成酸雨。 (2)将热化学方程式从上到下依次标为①、②、③，根据盖斯定律，将③-①-②可得到所要求的热化学反应方程式： MnO2(s)+SO2(g)====MnSO4(s)　ΔH＝-248 kJ·mol-1。 (3)参加反应的二氧化硫的物质的量为 生成硫酸锰的物质的量为0.4ab mol，生成二氧化锰c kg，根据反应 3MnSO4+2KMnO4+2H2O====5MnO2+K2SO4+2H2SO4，消耗硫酸锰的物质的量 是 mol，除去金属杂质时引入的锰元素的物质的量是 -0.4 ab mol，相当于二氧化锰的质量是( -0.4ab mol)×87 g·mol-1= 答案：(1)A、C (2)MnO2(s)+SO2(g)====MnSO4(s) ΔH=-248 kJ·mol-1 (3) 【类题通法】 解答环境与化学类题目的步骤 步骤一：认真审题，明确目的 认真读题，收集信息明确实验或流程的目的。 步骤二：分析问题，确定污染物 根据问题，分析可能出现的污染物和不环保的操作步骤。 步骤三：紧扣环保，规范作答 结合问题和元素及其化合物的性质，从①资源的回收和利用，②“绿色化学”生产、环境保护两个角度组织化学语言作答。 【类题备选】1.(2015·海口模拟)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【解析】选D。常见的大气污染物有颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳氢化合物等。二氧化碳不属于大气污染物，A项错误；酸雨是pH小于5.6的降雨，B项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C项错误；导致全球气温变暖的温室效应，城市中的热岛效应，还有海洋中的厄尔尼诺现象和拉尼娜现象等，都和二氧化碳的排放有关系，D项正确。 2.(2013·天津高考)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题： (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为__________________________， 试样的pH＝_____________________。 离子 K+ Na+ Cl- 浓度 /mol·L-1 4× 10-6 6× 10-6 2× 10-5 4× 10-5 3× 10-5 2× 10-5 (2)为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知：H2(g)+ O2(g)====H2O(g)　ΔH＝-241.8 kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)====CO(g)　ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：____________________。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_________________。 a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化 ①已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH0 若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1 300℃时在密闭容器内 反应达到平衡，测得NO为8×1