高一化学必修1_金属钠的性质与应用-人教版_浅析.ppt

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一、钠的物理性质 钠具有银白色金属光泽 钠质地柔软 钠的密度比煤油大密度为0.97g·cm-3 熔点底,熔点为97.8℃能导电导热。 “原子的构成”一节 中学过 “什么决定性质?”。 结构决定性质 钠的化学性质 1.与非金属单质反应(O2、Cl2) 4Na+O2=2Na2O 2.钠跟水的反应 2Na+2H2O == 2NaOH+H2 ↑ 3.钠与酸反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2↑ 4.钠和盐反应 2NaOH+CuSO4== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时,发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒,有的颗粒刚形成就燃烧掉了,发出火焰,并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽,表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里,即出现火焰。戴维确定它是一种新的元素,因为是从钾碱(potash)制得的,所以定名为钾 (potassium)。 同年,戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。 随堂练习: 在钠与水的试验中: 刚用小刀切开钠的断面呈 ,空气中放置后的变化为 吸干煤油后才能将钠放入水中的原因: 钠必须用镊子取用,原因是 钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因 水中加入酚酞后由无色变为 原因是 * 钠的性质与应用 (第一课时) 第 五 组 主讲人: * 埃菲尔铁塔 * “神七”发射! 物理性质包括哪些呢? 色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点,毒性等。 在研究一种陌生物质的时候,我们通常先从它的哪种性质切入? 物理性质、化学性质、用途、制法 * 1、金属元素在自然界存在的状态:化合态?游离态? 2、地壳中含量由多到少的元素是(前三位): ;含量最多的金属元素是 元素。 氧、硅、铝 铝 图3-1 金属元素在地壳中的含量 * 思考与交流1、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中? 因为金属元素原子最外层电子数一般少于4个,而其原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径要大,因此金属元素的原子在化学反应中容易失去最外层电子,表现较强的还原性,大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数贵重金属,如钯(Pd)、铂(Pt)、铱(Ir)、金(Au)等。 观察金属钠的颜色、硬度等 钠的真面目为银白色 钠可以用刀切割! 问题:为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色,而刚才我们切开的钠却不能呢? 煤油中钠与空气是隔绝的,而刚才切开的钠与空气充分接触,说明钠与空气中的物质(氧气)发生了化学反应,以致变暗。 常温下:4Na+O2=2Na2O 问题:如何处理没有用完的钠了,把它放回原瓶。这样操作有错误吗? 这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼,放置在空气中可能会引起爆炸,还容易变质,所以我们要将用不完的钠放回原瓶,这样不会污染瓶中的钠。 画出钠原子的结构示意图 +11 2 8 1 二、化学性质 钠能否在空气中燃烧; 钠能否与水反应; 取钠与酸(如稀盐酸)反应; 取钠与硫酸铜溶液水反应,看它能             否置换出铜。 请根据钠原子的结构猜想并设计探究金属钠的化学性质。 钠与氧气燃,发出黄色火焰,产物为淡黄色固体 1.改变钠与氧气反应的条件,观察现象:加热条件下是否与刚才一样? 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体。 2Na + O2 === Na2O2 点 燃 请大家描述刚才的实验现象: 请大家分析过氧化钠中氧的化合价 0 0 +1 -1 实验探究:钠能否与氯气反应? 方程式:2Na+Cl2 = 2NaCl 请大家分析一下产物将会是什么? 点燃 2. 与水反应: 描述以上发生的现象? 浮 密度比水小 熔 熔点低 游 产生气体 响 红 生成碱 请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么? 反应方程式 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 反应生成氢氧化钠,气体可能是氢气或氧气。 这是个氧化还原反应,钠元素的化合价升高,必定要有一种元素的化合价要降低,只可能是氢元素了。 3.那么钠能否与稀盐酸反应呢?如能,试写出方程式. 钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。 钠与水的反应实质是什么? 反应方程式 : 2Na + 2HCl === 2NaCl + H2↑ 不能,钠与硫酸铜溶液反应,熔成一个光亮的小球,在液面上四处游动,并发出嘶嘶的响声,同时有蓝色沉淀生成

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