高一化学必修1第一章第二节物质的量浓度浅析.ppt

初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，在使用时有很多不方便之处。溶质如果是固体物质，还可以称量，如果是气体或液体，称量它的质量就很不方便。至于溶液的质量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。而一定物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，十分方便的表示溶液的组成。 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. 2.体积是溶液的体积而不是溶剂的体积. 检查容量瓶是否漏水的方法 讨论 三、有关物质的量浓度的计算 1．溶液中溶质微粒数目的计算 该类题型主要是通过公式nB=cB×Vaq 计算出溶液中溶质的物质的量，再通过N=n×NA计算出溶质分子的数量，再通分子中各粒子的数量比确定各粒子的数目。 1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？ 2.基本量的换算 1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？ 2、8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ 3、29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 4. 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） 1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 2、试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？ 3、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2 5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 2．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 6.有关溶液反应的计算 1．中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ 2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL） ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_______ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2-3 偏低 1-2厘米 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 判断 　　配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ （A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线 （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法 （E）定容时仰视刻度 （F）定容时俯视刻度 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 粒子数N 物质的量n 质量m ÷NA ×NA × M ÷ M 气体体积V ×ρ ÷ρ 物质的量浓度CB × Vaq ÷ Vaq ÷Vm ×Vm 3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ * * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 *