高一化学第二章第二节离子反应第一课时教学实录(增城市高级中学潘赔妹)浅析.ppt

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缘份让我和你们在 这里相遇,我很珍惜! 增城市高级中学 潘赔妹老师 常见的化学反应 硝酸 + 氢氧化钠—— 硫酸 + 锌—— 盐酸 + 碳酸钙—— 硫酸+ 氢氧化铁—— …… 第二节 离子反应 (第一课时) 酸、碱、盐在水溶液中的电离 熔融的氯化钠—— 酒精—— 蔗糖—— 不加水,直接加热使其由固态变成液态。 有机 化合物 C2H5OH C12H22O11 纯净物   化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 树状分类法 导电原因的探究 金属单质的导电原因: “自由电子”的定向移动 NaCl固体 不能导电 有离子, 水分子将氯化钠包围 Cl-、Na+在水分子作用下脱离了晶体,可以自由移动了 放入水中 但不能自由移动 “自由离子”在外界电场的作用下定向移动,便形成了电流 酒精—— 蔗糖—— 绝大多数的有机物溶于水或是处在熔融态下都不能产生离子 有机 化合物 C2H5OH C12H22O11 小结 物质要导电要么要象金属单质一样具有 ,要么要像氯化钠溶液或熔融氯化钠一样具有 。 自由移动的电子 自由移动的离子 特别注意 NaHSO4 = NaHCO3 = 硫酸盐 碳酸盐 强酸的盐 弱酸的盐 Na++H++SO42- Na++ HCO3- 练习——《学案》P37第1题 电离方程式的书写注意事项 1.原子团不能拆开 2. 不要把离子符号写成化合价 3.下标要变系数 4. 要配平 HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- 盐 电离时能产生 H+的化合物 酸—— 的阳离子全部是 酸、碱、盐的定义 电离时产生的阳离子 全部 是H+的化合物 电离时产生的阴离子全部 是OH-的化合物。 酸—— 碱—— 电离时产生金属离子和酸根 离子的化合物。 盐—— 含NH4+ 下列溶液中除H2O外,还存在何种粒子? H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液 SO42-H+ Ba2+ OH- 若把两者混合,实际上是什么粒子之间的反应? 根据在溶液或 熔融态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液中和熔融态下都不能够导电的化合物。 化合物 能导电 阅读课本P30第2段 思考与交流 问题一:你认为电解质的定义中应抓住哪些关键词?如何理解这些关键词? 问题二:根据你对电解质定义的理解,你认为至少哪些类物质绝对不可能属于电解质?为什么? 1.单质和混合物一定不是电解质。 牢记 思考与交流 问题一:你认为电解质的定义中应抓住哪些关键词?如何理解这些关键词? 问题二:根据你对电解质定义的理解,你认为至少哪些类物质绝对不可能属于电解质?为什么? 问题三:《学案》P36“回顾与思考”1哪些物质属于电解质? 1.单质和混合物一定不是电解质。 2.导电的不一定是电解质(如铜、盐酸、食盐水) 3.电解质本身也不一定导电;(如氯化钠 固体) 4. 难溶于水的盐,虽然在水中不导电,但在熔融态下导电,是电解质。(如BaSO4) 5.电解质必须是自身导电。(如CO2不是) 判断“电解质”时的特别提醒 总结——《课本》P33 1.在 里或 下能够导电的 化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能 导电,是由于它们在溶液中发生 ,产生 了 。电离时生成的 全部 是 的化合物叫酸;生成的 全部是 的化合物叫碱;生成 和 的化合物叫 盐。 水溶液 熔融态 电离 自由移动的离子 阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子 酸根离子 单质和混合物不是电解质 盐:NaHSO4=Na++H++SO42- (含NH4+) 作业 1、课本P33第3.4.8 2、预习课本P31~33页,试做《学案》P38

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