高一化学苏教版必修一专题一氧化还原反应3浅析.ppt

复习四种基本反应类型: 化合反应: A+B=AB 分解反应: AB=A+B 置换反应: AB+C=AC+B 复分解反应: AB+CD=AD+CB 1、从得失氧的角度定义氧化还原反应: _________________叫氧化反应. _________________叫还原反应. ________________叫氧化还原反应. 2、从化合价升降的角度定义氧化还原反应: ————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 ——————————是氧化还原反应 3、从电子转移的角度定义氧化还原反应 ————————————————— 是氧化反应 ———————————是还原反应 —————————— 是氧化还原反应 小结: 1、氧化还原反应中, 失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征) 练习、分析下列变化: 1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 —— 剂，如：— 2、CuO→Cu,需要加 —— 剂，如：—— 3、HCl→Cl2是 —— 反应，HCl是 —— 剂。 4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。 5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性 1、Cl2+H2O= HCl + HClO  2、C + CO2 = 2CO 3、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 一、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 . 例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ (2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧 化的HCl____g,生成标况下的Cl2 ____L (3)反应中HCl表现_____________性. 例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （见第3课时教案最后一题） 练习，见教案 课堂练习3 （见第3课时教案练习） 二、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可） 例1、 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 练习：见教案课堂练习3 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：________ 三、归中反应不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”） 例2、 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______ 练习：C + CO2 = 2CO n（氧化产物）：n（还原产物）=________ 物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较： 1、价态律： “高价氧，低价还， 中间价态两头有。” 3、价态归中规律：“只靠拢，不交叉，可重叠” 例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1)此反应中转移的电子数目：_____ (2)被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：__________ 练习： H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O 4、守恒律： 得失电子守恒 价态升降守恒 例题： 见课课练课时16 第8题 p38 5e- 5:1 * 氧化还原反应 C+O2 = CO2 CaCO3 = CaO+CO2 CuO+H2 = Cu+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 先请看课本P33思考与交流 练习1：从得失氧的角度分析下列反应。 CuO+H2==Cu+H2O↑ 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 ↑ 高温 2CuO+C==2Cu+CO2 高温 练习2：分析上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化