高一化学氧化还原反应(第二课时)浅析.ppt

二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 氧化剂：得到电子的物质 还原剂：失去电子的物质 2、氧化性与还原性 3、氧化产物与还原产物 氧化还原反应有关的概念 （有氧化性），得ne-，化合价降低，被还原 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 （有还原性），失ne-，化合价升高，被氧化 * 第2课时 氧化还原反应 氧化还原的关系 还原反应 氧化反应 电子转移观点 化合价升降观点 得氧失氧观点 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性； 2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（特征）。 3、电子转移是氧化还原反应的本质。 得到氧的反应 失去氧的反应 得氧失氧同时发生 有氧得失的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升降同时发生 有化合价升降的反应 失去电子的反应 得到电子的反应 得失电子同时发生 有电子转移的反应 氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系 失电子(或电子对偏离) 化合价升高 氧化反应 得电子(或电子对偏向) 化合价降低 还原反应 表现在 发生 表现在 发生 总数相等 同时发生 总数相等 （实质） （特征） 练 习 D C D ①活泼金属单质 ②某些阴离子：I－、S2－ ③某些低价态化合物：H2S、HI、FeCl2等 ④三种干态高温还原剂：H2、CO、C ①活泼非金属单质： Cl2(O2)、Br2、I2等 ②某些阳离子：Cu2+ 、 Fe3+ 等 ③某些高价态化合物： KMnO4、 MnO2、浓H2SO4、HNO3、KClO3、等 常用还原剂 常用氧化剂 注意：某些含中间价态元素的物质，如FeCl2、SO2、H2O2、I2等，既可作氧化剂，又可作还原剂。 氧化性：物质得电子的能力。 还原性：物质失电子的能力。 注意：①一般物质处在高价态具有氧化性，处在低价态具有还原性。②物质氧化性、还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，而不在于得失电子数目。 氧化产物：化合价升高的产物。 还原产物：化合价降低的产物。 三、氧化还原反应的表示方法 1、双线桥法 注意： ①两条线，线桥跨越等号两边。 ②线桥的起点是反应物中被氧化（或被还原）的元素，终点是产物中对应的价态变化的元素 ③ 以a×be- 电子的转移数，其中a表示得或失电子的原子数，b表示每一个原子得或失电子的数目，当a=1或b=1时，将“1”省略。 ④线桥上 得或失电子总数一定相等 得2×e-, 化合价降低，被还原 失2e-, 化合价升高，被氧化 +1 0 0 +2 H2O + C CO + H2 高温 “失 高 氧 还 ，得 低 还 氧 ” 1、Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式： ______________________________________________ 其中_______元素化合价降低，_____（得、失）电子， _______发生还原反应,________是氧化剂， ___________是氧化产物。 _______元素化合价升高，_____（得、失）电子， _______发生氧化反应， __________是还原剂， __________ 是还原产物。 Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3CO2 高温 Fe 失 Fe2O3 Fe2O3 CO2 C 得 CO CO Fe 思考与练习： 2.分析如下反应,回答有关问题 0 得1 × 5e-，化合价降低，被还原 失5 × e-，化合价升高，被氧化 （1）该反应中氧化剂是______还原剂是____ KIO3 ； (2) 被氧化的元素是___________被还原的元素是_____________ KIO3中的 I （3）氧化产物和还原产物分别是__________,其质量比为_____________. 均为I2 (4) 反应中硫酸的作用是__________________ 提供酸性环境. KI中的 I KI 5:1 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O -1 +5 0