2.2氧气范例.pptx

课题2 氧气 知识点一 氧气的物理性质 1.在常温常压下，氧气是一种无色无味的气体 2.密度比空气大（在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L） 3.不易溶于水（1L水只能溶解30mLO2) 4.氧气的三态变化 101kpa,-183℃ 气态（无色） 液态（淡蓝色） 101kpa,-218℃ 固态（淡蓝色雪花状） 5.工业上生产的氧气一般存放在蓝色的钢瓶中 氧气瓶 注意：氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体的过程中，发生了物理变化，有颜色改变的变化不一定是化学变化 知识点二 氧气的化学性质 1.支持燃烧（助燃性），不具有可燃性 把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察到带火星的木条复燃，说明氧气能够支持燃烧 常用此方法检验氧气 3.氧气的化学性质比较活泼（不能说非常活泼），在一定条件下，可以和多种物质发生化学反应，但并不能与所有的物质都反应。如氧气与金在加热的条件下也不反应。 2.氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种氧化剂 猜猜是谁在燃烧？ 1．木炭在氧气中燃烧 灰黑色固体 木炭在氧气中的燃烧现象 ①发出白光，无火焰； ②放出热量； ③产生使澄清石灰水变浑的气体； 木炭在空气中的燃烧现象 ①发出红光 ②放出热量 注意事项：盛有木炭的燃烧匙应该由上而下慢慢伸入瓶中，以使木炭与氧气充分反应 ③ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2．硫在氧气中燃烧 硫在氧气中的燃烧现象 ①发出明亮的蓝紫色火焰 ②放出热量 ③生成无色、有刺激性气味的气体 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 硫在空气中的燃烧现象 注意事项：1.硫的用量不能过多，防止造成空气污染；2.在集气瓶内预先放入少量水（用来吸收SO2，防止污染环境） 3．铁丝在氧气中燃烧 铁在氧气中的燃烧现象 ①剧烈燃烧 ②火星四射 ③放出热量 ④产生黑色的固体 　铁在空气中的燃烧现象　 加热后发红不能燃烧 注意事项：1.实验前铁丝要用砂纸打磨，除去铁锈 2.细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积 3.用火柴引燃铁丝，待火柴即将燃尽时再将细铁丝伸入集气瓶中(防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧) 4.预先放少量水或者细沙，防止生成物溅落引起瓶底炸裂 铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气浓度不够 通过这几个物质分别在空气和氧气中燃烧比较可知，可燃物在氧气中燃烧比空气中剧烈，同种物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的现象可能不同 光和火焰的区别：“光”是可燃性固体直接燃烧产生的；“火焰”是气体或固、液体气化后再燃烧产生的。如铝箔在纯氧中能直接燃烧，因此产生的是白光，而不是白色火焰。 烟和雾的区别：“烟”是物质燃烧时产生的固体小颗粒扩散而成的；“雾”是小液滴分散到另一种气体中形成的。如红磷在空气中燃烧的生成物是五氧化二磷，是白色固体，因此红磷燃烧产生白烟而不是白雾 上述四个反应有何共同特征？ 提示：从下面几个方面考虑：是否生成新物质；反应物组成，生成物组成；反应物种类，生成物种类。 知识点三 化合反应和氧化反应 多变一，可用通式 A+B+… C 表示 两种产物 不是化合反应 石蜡与氧气的反应是化合反应吗？ 糖+水 糖水 判断下列反应是否是化合反应 镁+氧气 点燃 氧化镁 钠+氧气 点燃 氯化钠 碳酸钙 高温 氧化钙+二氧化碳 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。 特点：有氧气参加的反应 不是 是 是 是 是 下列反应是否属于氧化反应？ 氧化反应 剧烈氧化 缓慢氧化 （燃烧） 燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 :物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应，如：1.动植物呼吸2.食物腐烂3.钢铁生锈4.酿酒、酿醋 剧烈氧化：发光、放热 缓慢氧化：不发光，但要放热 燃烧和缓慢氧化的比较： 燃烧：需要氧气，是氧化反应，进行程度剧烈，放热多，发光 缓慢氧化：需要氧气，是氧化反应，进行程度不剧烈，放热少，不发光 自燃：由缓慢氧化引发的自发性燃烧。如：白磷自燃、稻草自燃 注意：并不是所有的缓慢氧化都会引发自燃 　　 　 （1）氧化反应不一定是化合反应； （2）化合反应也不一定是氧化反应； 化合反应 氧化反应 什么样的反应既是氧化反应又是化合反应呢？ 物质与氧气作用且生成物只有一种的反应 碳+氧 点燃 二氧化碳 既是氧化反应又是化合反应 酒精+氧气 点燃 二氧化碳+水 是氧化反应但不是化合反应 二氧化碳+水 碳酸 是化合反应但不是氧化反应 氧化汞 加热 汞+氧气 既不是化合反应也不是氧