2.2氧气范例.pptx

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课题2 氧气 知识点一 氧气的物理性质 1.在常温常压下,氧气是一种无色无味的气体 2.密度比空气大(在标准状况下,氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L) 3.不易溶于水(1L水只能溶解30mLO2) 4.氧气的三态变化 101kpa,-183℃ 气态(无色) 液态(淡蓝色) 101kpa,-218℃ 固态(淡蓝色雪花状) 5.工业上生产的氧气一般存放在蓝色的钢瓶中 氧气瓶 注意:氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体的过程中,发生了物理变化,有颜色改变的变化不一定是化学变化 知识点二 氧气的化学性质 1.支持燃烧(助燃性),不具有可燃性 把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中,观察到带火星的木条复燃,说明氧气能够支持燃烧 常用此方法检验氧气 3.氧气的化学性质比较活泼(不能说非常活泼),在一定条件下,可以和多种物质发生化学反应,但并不能与所有的物质都反应。如氧气与金在加热的条件下也不反应。 2.氧气具有氧化性,在反应中提供氧,是一种氧化剂 猜猜是谁在燃烧? 1.木炭在氧气中燃烧 灰黑色固体 木炭在氧气中的燃烧现象 ①发出白光,无火焰; ②放出热量; ③产生使澄清石灰水变浑的气体; 木炭在空气中的燃烧现象 ①发出红光 ②放出热量 注意事项:盛有木炭的燃烧匙应该由上而下慢慢伸入瓶中,以使木炭与氧气充分反应 ③ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2.硫在氧气中燃烧 硫在氧气中的燃烧现象 ①发出明亮的蓝紫色火焰 ②放出热量 ③生成无色、有刺激性气味的气体 发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体 硫在空气中的燃烧现象 注意事项:1.硫的用量不能过多,防止造成空气污染;2.在集气瓶内预先放入少量水(用来吸收SO2,防止污染环境) 3.铁丝在氧气中燃烧 铁在氧气中的燃烧现象 ①剧烈燃烧 ②火星四射 ③放出热量 ④产生黑色的固体  铁在空气中的燃烧现象  加热后发红不能燃烧 注意事项:1.实验前铁丝要用砂纸打磨,除去铁锈 2.细铁丝绕成螺旋状,以增大受热面积 3.用火柴引燃铁丝,待火柴即将燃尽时再将细铁丝伸入集气瓶中(防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧) 4.预先放少量水或者细沙,防止生成物溅落引起瓶底炸裂 铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气浓度不够 通过这几个物质分别在空气和氧气中燃烧比较可知,可燃物在氧气中燃烧比空气中剧烈,同种物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的现象可能不同 光和火焰的区别:“光”是可燃性固体直接燃烧产生的;“火焰”是气体或固、液体气化后再燃烧产生的。如铝箔在纯氧中能直接燃烧,因此产生的是白光,而不是白色火焰。 烟和雾的区别:“烟”是物质燃烧时产生的固体小颗粒扩散而成的;“雾”是小液滴分散到另一种气体中形成的。如红磷在空气中燃烧的生成物是五氧化二磷,是白色固体,因此红磷燃烧产生白烟而不是白雾 上述四个反应有何共同特征? 提示:从下面几个方面考虑:是否生成新物质;反应物组成,生成物组成;反应物种类,生成物种类。 知识点三 化合反应和氧化反应 多变一,可用通式 A+B+… C 表示 两种产物 不是化合反应 石蜡与氧气的反应是化合反应吗? 糖+水 糖水 判断下列反应是否是化合反应 镁+氧气 点燃 氧化镁 钠+氧气 点燃 氯化钠 碳酸钙 高温 氧化钙+二氧化碳 物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。 特点:有氧气参加的反应 不是 是 是 是 是 下列反应是否属于氧化反应? 氧化反应 剧烈氧化 缓慢氧化 (燃烧) 燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应 :物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应,如:1.动植物呼吸2.食物腐烂3.钢铁生锈4.酿酒、酿醋 剧烈氧化:发光、放热 缓慢氧化:不发光,但要放热 燃烧和缓慢氧化的比较: 燃烧:需要氧气,是氧化反应,进行程度剧烈,放热多,发光 缓慢氧化:需要氧气,是氧化反应,进行程度不剧烈,放热少,不发光 自燃:由缓慢氧化引发的自发性燃烧。如:白磷自燃、稻草自燃 注意:并不是所有的缓慢氧化都会引发自燃      (1)氧化反应不一定是化合反应; (2)化合反应也不一定是氧化反应; 化合反应 氧化反应 什么样的反应既是氧化反应又是化合反应呢? 物质与氧气作用且生成物只有一种的反应 碳+氧 点燃 二氧化碳 既是氧化反应又是化合反应 酒精+氧气 点燃 二氧化碳+水 是氧化反应但不是化合反应 二氧化碳+水 碳酸 是化合反应但不是氧化反应 氧化汞 加热 汞+氧气 既不是化合反应也不是氧

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