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课题2 氧气
知识点一 氧气的物理性质
1.在常温常压下,氧气是一种无色无味的气体
2.密度比空气大(在标准状况下,氧气的密度为1.429g/L,空气的密度为1.293g/L)
3.不易溶于水(1L水只能溶解30mLO2)
4.氧气的三态变化
101kpa,-183℃
气态(无色)
液态(淡蓝色)
101kpa,-218℃
固态(淡蓝色雪花状)
5.工业上生产的氧气一般存放在蓝色的钢瓶中
氧气瓶
注意:氧气变为淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体的过程中,发生了物理变化,有颜色改变的变化不一定是化学变化
知识点二 氧气的化学性质
1.支持燃烧(助燃性),不具有可燃性
把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中,观察到带火星的木条复燃,说明氧气能够支持燃烧
常用此方法检验氧气
3.氧气的化学性质比较活泼(不能说非常活泼),在一定条件下,可以和多种物质发生化学反应,但并不能与所有的物质都反应。如氧气与金在加热的条件下也不反应。
2.氧气具有氧化性,在反应中提供氧,是一种氧化剂
猜猜是谁在燃烧?
1.木炭在氧气中燃烧
灰黑色固体
木炭在氧气中的燃烧现象
①发出白光,无火焰;
②放出热量;
③产生使澄清石灰水变浑的气体;
木炭在空气中的燃烧现象
①发出红光
②放出热量
注意事项:盛有木炭的燃烧匙应该由上而下慢慢伸入瓶中,以使木炭与氧气充分反应
③ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体
2.硫在氧气中燃烧
硫在氧气中的燃烧现象
①发出明亮的蓝紫色火焰
②放出热量
③生成无色、有刺激性气味的气体
发出微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体
硫在空气中的燃烧现象
注意事项:1.硫的用量不能过多,防止造成空气污染;2.在集气瓶内预先放入少量水(用来吸收SO2,防止污染环境)
3.铁丝在氧气中燃烧
铁在氧气中的燃烧现象
①剧烈燃烧
②火星四射
③放出热量
④产生黑色的固体
铁在空气中的燃烧现象
加热后发红不能燃烧
注意事项:1.实验前铁丝要用砂纸打磨,除去铁锈
2.细铁丝绕成螺旋状,以增大受热面积
3.用火柴引燃铁丝,待火柴即将燃尽时再将细铁丝伸入集气瓶中(防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧)
4.预先放少量水或者细沙,防止生成物溅落引起瓶底炸裂
铁丝在空气中不能燃烧是因为空气中氧气浓度不够
通过这几个物质分别在空气和氧气中燃烧比较可知,可燃物在氧气中燃烧比空气中剧烈,同种物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧的现象可能不同
光和火焰的区别:“光”是可燃性固体直接燃烧产生的;“火焰”是气体或固、液体气化后再燃烧产生的。如铝箔在纯氧中能直接燃烧,因此产生的是白光,而不是白色火焰。
烟和雾的区别:“烟”是物质燃烧时产生的固体小颗粒扩散而成的;“雾”是小液滴分散到另一种气体中形成的。如红磷在空气中燃烧的生成物是五氧化二磷,是白色固体,因此红磷燃烧产生白烟而不是白雾
上述四个反应有何共同特征?
提示:从下面几个方面考虑:是否生成新物质;反应物组成,生成物组成;反应物种类,生成物种类。
知识点三 化合反应和氧化反应
多变一,可用通式 A+B+…
C
表示
两种产物
不是化合反应
石蜡与氧气的反应是化合反应吗?
糖+水
糖水
判断下列反应是否是化合反应
镁+氧气
点燃
氧化镁
钠+氧气
点燃
氯化钠
碳酸钙
高温
氧化钙+二氧化碳
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
特点:有氧气参加的反应
不是
是
是
是
是
下列反应是否属于氧化反应?
氧化反应
剧烈氧化
缓慢氧化
(燃烧)
燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应
:物质与氧气发生的缓慢的、不易察觉的氧化反应,如:1.动植物呼吸2.食物腐烂3.钢铁生锈4.酿酒、酿醋
剧烈氧化:发光、放热
缓慢氧化:不发光,但要放热
燃烧和缓慢氧化的比较:
燃烧:需要氧气,是氧化反应,进行程度剧烈,放热多,发光
缓慢氧化:需要氧气,是氧化反应,进行程度不剧烈,放热少,不发光
自燃:由缓慢氧化引发的自发性燃烧。如:白磷自燃、稻草自燃
注意:并不是所有的缓慢氧化都会引发自燃
(1)氧化反应不一定是化合反应;
(2)化合反应也不一定是氧化反应;
化合反应
氧化反应
什么样的反应既是氧化反应又是化合反应呢?
物质与氧气作用且生成物只有一种的反应
碳+氧
点燃
二氧化碳
既是氧化反应又是化合反应
酒精+氧气
点燃
二氧化碳+水
是氧化反应但不是化合反应
二氧化碳+水
碳酸
是化合反应但不是氧化反应
氧化汞
加热
汞+氧气
既不是化合反应也不是氧
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