2015-2016学年河南省信阳高级中学高二12月月考化学(版)范例.doc

河南省信阳高级中学2015-2016学年高二12月月考化学 1．25 时，向1 mL pH=1的硫酸中滴加的10 mL pH=b的NaOH溶液，形成的混合溶液成碱性则b可能为 A.10 B.11 C.12 D.13 【答案】D 【解析】本题主要考查中和反应pH的计算。形成的混合溶液呈碱性，则n(OH－)＞n(H＋)。故0.01 L×10b－14 mol/L＞0.001 L×0.1mol/L，解得b＞12，D项正确。 【备注】考查中和反应pH计算 ? 2．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是 A.化合价的升降 B.离子定向移动 C.氧化还原反应 D.电能的储存 【答案】C 【解析】本题考查了原电池反应的本质。原电池的本质是氧化还原反应，通过氧化还原反应实现了电子的转移，从而将化学能转变为电能。故该题选C。 ? 3．现有1 L 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，有关溶液的叙述正确的是 A.取0.5 L溶液，Na+的浓度是0.5 mol/L B.取0.1 L溶液稀释至l L，离子浓度是0.05 mol/L C.溶质的离子总数是6.02×1023个 D.该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的 【答案】B 【解析】本题主要考查物质的量浓度的概念和配制。溶液是均一的，则取0.5 L溶液，Na+的浓度是1.0 mol/L，A项错误；稀释过程中溶质的物质的量不变，则取0.1 L溶液稀释至l L，离子浓度是0.5 mol/L÷10＝0.05 mol/L，B项正确；溶质的物质的量是0.5 mol，所以离子总数是1.5mol×6.02×1023个，C项错误；该溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于水中，稀释至1L后配制而成的，D项错误。 【备注】考点：考查物质的量浓度的有关判断 ? 4．下列说法中正确的是 A.8NH3(g)+6NO2(g) 7N2(g)+12H2O(g) ΔH0，则该反应一定能自发进行 B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C.催化剂可以加快化学反应速率，也能增大化学反应的焓变 D.NH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的pH增大 【答案】A 【解析】本题主要考查化学反应原理。该反应的ΔH0，ΔS＞0，ΔH－T·ΔS0，反应一定能自发进行，A项正确；常温下，pH=5的盐酸抑制水的电离，而pH＝5的NH4Cl促进水的电离，B项错误；催化剂可以加快反应速率，是因为催化剂能够降低活化能，但不改变反应热，C项错误；NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，pH减小，D项错误。 ? 5．反应A+BC(ΔH0)分两步进行:A+BX(ΔH0),②XC(ΔH0)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是 【答案】D 【解析】本题考查化学反应中的能量变化,试题以图象的形式呈现,意在考查考生从图象图表中获取信息,运用盖斯定律分析处理化学反应中的能量变化问题的能力。 因总反应为放热反应,反应为吸热反应,反应为放热反应,所以反应放出的热量比反应吸收的热量多。选项A,图中反应为放热反应,反应为吸热反应,且总反应为吸热反应,错;选项B,图中反应和反应均为吸热反应,错;选项C,图中反应和反应均为放热反应,错。 ? 6．用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为 A.121.6 g B.86 g C.93.6 g D.89.6 g 【答案】C 【解析】本题主要考查电解的化学计算。铜作电极，电解AgNO3溶液，阴极：2Ag++2e－＝Ag，阳极：Cu2++2e－＝Cu，两极质量相差28g，则64 g·mol-1?n(Cu)+108 g·mol-1?n(Ag)＝28g。根据各电极上转移电子相等，则n(Cu)=2n(Ag)。解得n(Cu)＝0.1 mol、n(Ag)＝0.2mol。则阳极质量为100 g-0.1 mol×64 g·mol-1=93.6g ，C项正确。 【备注】有关电化学原理的计算，关键是灵活应用电子转移守恒，方法是：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。 ? 7．已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是 A.n1=n2 B.n1＞n2 C.n1＜n2 D.c(A—)＜c(B—)