高中化学高考化学总复习选修四_化学反应速率和化学平衡浅析.ppt

3、化学平衡常数的应用 对于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) K= 。 对于mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g) K越大，说明平衡体系中生成 ，它的正向反应进行得越 ，转化率越 ； 反之，反应程度就越不 ，转化率越 。 一般情况下K 时，该反应进行的就比较完全。 练习 1 练习题 2 练习题 3 * 主要知识点 化学反应速度 化学平衡 化学反应速率是研究在单位时间内 反应物或生成物浓度的变化。 化学平衡是研究反应进行的方向 和反应进行的程度（转化率）. 化学反应速率、平衡图象分析 更多资源 一 化学反应速度 1.反应速率的表示： 例: 在2升的密闭容器中加入1摩尔A和4摩尔B有发生下列可逆应: A(g) + 3B (S) 2C (g) 。 5分钟时测得生成了1摩尔C. 求:①5分钟末容器中各物质的浓度 ②在5分钟末VA、VC 各是多少？ V = A(g) + 3B (S) 2C (g) 起始浓度 转化浓度 5分钟末的浓度 0.5 // B是固体不计算浓度 0 0.5 + 0.5 －0.25 /// 0.25 /// ( mol/L ) VA= (mol/L·分) Vc = (mol/L·分) VA : VC = 1 : 2 2. 影响化学反应速度的因素: 因 素 内因: 反应物的性质(主要因素) (不同的反应具有不同的性质) 外因: 温度:温度高 反应快 浓度:浓度大 反应快 压强:压强大 反应快 催化剂: 明显加快 在其他条件不变的条件下: 说明：(1) 反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。 (2) 催化剂在反应前后质量不变; 不同的反应需不同的催化剂; 催化剂 在一定的温度范围内活性最大; 催化剂遇有害物质会“中毒”。 (3) 以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。 （1）写出 Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反应的离子方程式： （2 ）下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：__________ A. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反应温度为10OC B. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为10OC C. 0.1mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC D. 0.2mol/L Na2SO3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反应温度为30OC D C A B 巩固练习： S2O32 - + 2H + → S ↓ + SO2 ↑ + H2O 1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速 率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 二 化学平衡 v t 0 V正 v逆 V正 = v逆 此时的反应速率是指瞬时速率。 2. 平衡的条件、前提、本质、特点 逆 等 动 定 变 ——可逆反应（或可逆过程） ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） ——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 ——平衡时，各组分含量保持恒定 ——条件改变，平衡移动 化学平衡的建立与途径无关。 例如：2SO2+O2 2SO3 在相同的条件下，正向投入2 mol SO2和1molO2或逆向投入 2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 ⑦容器内质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化