高中化学名师专题指导(学业考纲+考点整合+水平达标)：第六讲_氧化还原反应浅析.ppt

17．下列过程能同时生成两种盐的是(　　) A．碳在空气中燃烧 B．NaOH溶液吸收Cl2 C．硫在O2中燃烧，产物用水吸收 D．在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收 解析：NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化钠和次氯酸钠。 答案：B 解析：选项A、B、D三项的反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。选项C，Zn→Zn2＋、H＋→H2锌和氢两种元素价态均发生变化，属于氧化还原反应。 答案：ABD 22．下列工业生产过程中，涉及氧化还原反应的是(　　) A．用S制备H2SO4 B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃 C．将海水中的MgSO4转变为金属Mg D．用NO2生产HNO3 23．(2012年广东学业水平考试)氢气还原氧化铜：CuO＋H2===Cu＋H2O，在该反应中(　　) A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高 解析：Cu由＋2价降低到0价，CuO是氧化剂。H元素化合价由0价升高为＋1价，H2是还原剂。(与2011年广东学业水平考试64题相同) 答案：BC 第六讲　氧化还原反应 考点概览 考纲要求 1.氧化还原反应判断 2.氧化剂与还原剂判断 3.物质的氧化性与还原性 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2.了解常见的氧化还原反应 氧化还原反应判断 ?知识回顾 1．氧化反应与还原反应 (1)氧化反应：反应物________电子，化合价________的反应。 (2)还原反应：反应物________电子，化合价________的反应。 (3)氧化还原反应：在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生，元素________发生变化。 2．氧化还原反应实质：在反应过程中有________转移或偏移。 失去 升高　 得到 降低 化合价 电子 3．氧化还原反应判断方法：根据元素化合价变化和反应类型判断。 (1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。 (2)有________参加的化合反应、有单质生成的________反应和________反应是氧化还原反应，________反应不是氧化还原反应。 化合价 没有 单质 分解 置换 复分解 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 解析：在酶催化剂作用下淀粉水解制葡萄糖过程中C、H、O元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应。B项中铝元素的化合价由＋3价变为0价，C项中Cl元素的化合价由0价变为－l和＋1价，D项中H由0价变为＋1价，N由0价变为－3价，所以B、C、D都是氧化还原反应。 答案：A ?课堂练习 1．(2012年广东学业水平考试)下列过程中发生氧化还原反应的是(　　) A．Cu和稀HNO3反应 B．Fe的导电 C．Na2CO3溶液与盐酸反应 D．CaCO3高温分解 解析：Cu和稀HNO3反应，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。 答案：A 2．硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(　　) A．N2O、H2O　　　　　　B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2 解析：化合物中的＋1价氢元素不能氧化－3价的氮元素。 答案：D 氧化剂与还原剂判断 ?知识回顾 1．氧化剂：在反应中元素化合价下降，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，氧化其他物质而自身被________。 2．还原剂：在反应中元素化合价升高，________电子的物质，表现出________性，发生________反应，还原其他物质而自身被________。 得到 氧化 还原 还原 失去 还原 氧化 氧化 3．常见氧化剂与还原剂 (1)常见氧化剂： ①活泼非金属单质，如：O2、O3、Cl2、Br2。 ②高价态的金属阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋。 ③高价态或较高价态的含氧化合物，如：PbO2、NO2、MnO2。 ④氧化性酸，如：HClO、HNO3、浓硫酸。 ⑤高价含氧酸盐，如：KMnO4、KClO3、K2FeO4。 ⑥过氧化物，如：H2O2、Na2O2等。 (2)常见还原剂： ①活泼金属，如：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。 ②不太活泼的非金属单质，如：H2、C、Si。 ③低价态的金属阳离子，如：Fe2＋。 ④非金属阴离子，如：S2－、I－、Br－等。 ⑤低价态或较低价的化合物，如：CO、NO、H2S、CH4、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、NH3。 【例2】