高中化学名师专题指导(学业考纲+考点整合+水平达标):第六讲_氧化还原反应浅析.ppt

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17.下列过程能同时生成两种盐的是(  ) A.碳在空气中燃烧 B.NaOH溶液吸收Cl2 C.硫在O2中燃烧,产物用水吸收 D.在一定条件下H2和N2反应,产物用水吸收 解析:NaOH溶液吸收Cl2,生成氯化钠和次氯酸钠。 答案:B 解析:选项A、B、D三项的反应均无元素化合价变化,不属于氧化还原反应。选项C,Zn→Zn2+、H+→H2锌和氢两种元素价态均发生变化,属于氧化还原反应。 答案:ABD 22.下列工业生产过程中,涉及氧化还原反应的是(  ) A.用S制备H2SO4 B.用CaCO3、Na2CO3、SiO2生产玻璃 C.将海水中的MgSO4转变为金属Mg D.用NO2生产HNO3 23.(2012年广东学业水平考试)氢气还原氧化铜:CuO+H2===Cu+H2O,在该反应中(  ) A.CuO作还原剂 B.CuO作氧化剂 C.铜元素化合价降低 D.铜元素化合价升高 解析:Cu由+2价降低到0价,CuO是氧化剂。H元素化合价由0价升高为+1价,H2是还原剂。(与2011年广东学业水平考试64题相同) 答案:BC 第六讲 氧化还原反应 考点概览 考纲要求 1.氧化还原反应判断 2.氧化剂与还原剂判断 3.物质的氧化性与还原性 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移 2.了解常见的氧化还原反应 氧化还原反应判断 ?知识回顾 1.氧化反应与还原反应 (1)氧化反应:反应物________电子,化合价________的反应。 (2)还原反应:反应物________电子,化合价________的反应。 (3)氧化还原反应:在反应过程中氧化反应和还原反应同时发生,元素________发生变化。 2.氧化还原反应实质:在反应过程中有________转移或偏移。 失去 升高  得到 降低 化合价 电子 3.氧化还原反应判断方法:根据元素化合价变化和反应类型判断。 (1)有元素________变化的反应是氧化还原反应。________元素化合价变化的化学反应是非氧化还原反应。 (2)有________参加的化合反应、有单质生成的________反应和________反应是氧化还原反应,________反应不是氧化还原反应。 化合价 没有 单质 分解 置换 复分解 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(  ) A.用淀粉制葡萄糖 B.用铝土矿制金属铝 C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨 解析:在酶催化剂作用下淀粉水解制葡萄糖过程中C、H、O元素化合价均无变化,不属于氧化还原反应。B项中铝元素的化合价由+3价变为0价,C项中Cl元素的化合价由0价变为-l和+1价,D项中H由0价变为+1价,N由0价变为-3价,所以B、C、D都是氧化还原反应。 答案:A ?课堂练习 1.(2012年广东学业水平考试)下列过程中发生氧化还原反应的是(  ) A.Cu和稀HNO3反应 B.Fe的导电 C.Na2CO3溶液与盐酸反应 D.CaCO3高温分解 解析:Cu和稀HNO3反应,化合价发生了变化,属于氧化还原反应。 答案:A 2.硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是(  ) A.N2O、H2O      B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2 解析:化合物中的+1价氢元素不能氧化-3价的氮元素。 答案:D 氧化剂与还原剂判断 ?知识回顾 1.氧化剂:在反应中元素化合价下降,________电子的物质,表现出________性,发生________反应,氧化其他物质而自身被________。 2.还原剂:在反应中元素化合价升高,________电子的物质,表现出________性,发生________反应,还原其他物质而自身被________。 得到 氧化 还原 还原 失去 还原 氧化 氧化 3.常见氧化剂与还原剂 (1)常见氧化剂: ①活泼非金属单质,如:O2、O3、Cl2、Br2。 ②高价态的金属阳离子,如:Fe3+、Cu2+、Ag+。 ③高价态或较高价态的含氧化合物,如:PbO2、NO2、MnO2。 ④氧化性酸,如:HClO、HNO3、浓硫酸。 ⑤高价含氧酸盐,如:KMnO4、KClO3、K2FeO4。 ⑥过氧化物,如:H2O2、Na2O2等。 (2)常见还原剂: ①活泼金属,如:K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。 ②不太活泼的非金属单质,如:H2、C、Si。 ③低价态的金属阳离子,如:Fe2+。 ④非金属阴离子,如:S2-、I-、Br-等。 ⑤低价态或较低价的化合物,如:CO、NO、H2S、CH4、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、NH3。 【例2】

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