高中化学氧化还原反应浅析.ppt

【学习目标】 1、知道氧化还原反应；氧化反应和还原反应。 2、能根据反应中元素化合价是否升降来判断 氧化还原反应和非氧化还原反应。 【思考与交流】 根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应。 常见的氧化反应： C + O2 ＝ CO2 2H2 + O2＝ 2H2O 2Mg + O2 ＝ 2MgO 常见的还原反应： CuO + H2 ＝ Cu + H2O Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 点燃 点燃 点燃 高温 △ 讨论交流 以上这两类化学反应的分类标准是什么？ 氧化反应和还原反应的分类标准： 反应过程中物质是得氧还是失氧。 物质得到氧的反应 物质失去氧的反应 氧化反应： 还原反应： 【思考】 1.氧化反应得氧，氧元素是从哪来的？还原反应失氧，氧元素去哪了？ 2.氧化反应和还原反应是各自独立进行的? 得到氧，被氧化（氧化反应） △ CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O 失去氧，被还原（还原反应） Cu O H H Cu H H O 一、从得氧失氧角度分析： 例：CuO + H2 ＝ Cu +H2O CuO失去氧的同时，H2得到了氧 △ 结论:氧化反应和还原反应一定是同时发生的，共同存在于同一反应中。 在一个反应中，有物质失去氧，同时也有物质得到氧。 失去氧 被还原 得到氧 被氧化 氧化还原反应 定义： 一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。 从得氧失氧角度分析氧化还原反应 【讨论】以下反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？ （1）2CuO +C ＝ 2Cu + CO2 （2）Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 （3）CuO + H2 ＝ Cu + H2O 提示：还包含有元素化合价的变化。 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 高温 △ 高温 化合价降低 化合价升高 这三个反应都是氧化还原反应，反应物中某些元素的化合价在反应前后都发生了变化。 结论：有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。（从化合价升降角度） 氧化反应：元素化合价升高 还原反应：元素化合价降低 【思考】 反应Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu 中元素的化合价有没有发生变化？ 并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，只要有元素的化合价发生升降就是氧化还原反应。 氧化还原反应的特征是： 有元素的化合价发生升降。 【练习】 判断下列反应是否属于氧化还原反应。 （1）2Na + Cl2 ＝ 2NaCl （2）Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2 （3）Fe + 2HCl ＝ 2FeCl2 + H2 （4）2KClO3＝ 3O2 + 2KCl （5） CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 √ × √ × √ 提示：判断的依据：反应中是否有元素的化合价发生变化。