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一、酸碱中和滴定原理 1、酸碱中和反应的实质 一、酸碱中和滴定原理 三、中和滴定的仪器 2)滴定误差分析 * * 酸碱中和滴定 (一) 测定物质的组成 ①检验物质组成的成分(或元素) ②测定各成分(或元素)的含量 ——定性分析 化学 无机化学有机化学分析化学物理化学…… 定性分析定量分析…… 酸碱中和滴定…… 酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测 定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法 ——定量分析 H++OH-=H2O 该离子方程式代表的意义是: 强酸与强碱中和反应生成可溶性的盐和水。 2、酸碱中和反应时量的关系 1)酸碱完全中和时 A、溶液呈中性 B、酸碱物质的量相等 C、酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等 D、酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等 酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等 比较: 完全中和时消耗NaOH的量多少 ①相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸; ②相同体积和pH值的盐酸和醋酸。 注意:溶液中的H+与能提供反应的H+的区别。 比较: 相同V、c的盐酸、硫酸、磷酸完全中和需NaOH的物质的量之比:_____________ 1:2:3 2)酸碱完全中和时量的关系: 例:x元酸:C酸、V酸 y元碱: C碱、V碱 x. C酸. V酸 = y. C碱. V碱 C碱. V碱 y C酸= . V酸 x C酸. V酸 y C碱= . V碱 x 量取一定体积V1的未知浓度c1的酸(或碱)溶液,然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和,消耗碱(或酸)溶液体积V2,可计算出未知浓度c1 ——酸碱中和滴定的原理 问题:1)如何判断中和反应恰好完成? 2)如何准确测量液体的体积? 二、酸碱中和滴定终点的确定 ①酸碱指示剂的变色原理(P74) ②常用指示剂的变色范围 甲基橙石 蕊酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸色 中间色 碱色 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 ③指示剂的选择原则 A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PH B、颜色变化明显。 ④常用中和滴定指示剂 石蕊颜色变化不明显,一般不选用。 甲基橙酚 酞 ④常用中和滴定指示剂 甲基橙酚 酞 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 橙色 粉红色 无色 红色 黄色 中和滴定终点:当指示剂颜色发生变化,且在半分中 内不发生新的变化,即说明达到终点。 终点颜色变化 强碱滴 强酸 酚酞 甲基橙 无色 粉红色 橙色 红色 讨论:滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸 ①0.100mol/L盐酸的pH= ; ②加入NaOH溶液10.00mL时溶液的pH= ; ③加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= ; (少半滴)④加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 。 (多半滴) 1 1.5 4.3 9.7 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH溶液(mL) pH突变 强酸滴弱碱 弱酸滴强碱 应分别选用什么指示剂? 想一想 酸碱中和滴定 (二) 量取一定体积V1的未知浓度的酸(或碱)溶液,然后滴入已知浓度c2的碱(或酸)溶液至恰好完全中和,消耗体积V2,可计算出未知浓度。 弱酸与强碱反应 强酸与弱碱反应 强酸与强碱反应 选择指示剂 滴定类型 甲基橙、酚酞等 甲基橙 酚酞 强酸滴 强碱 强碱滴 强酸 酚酞 甲基橙 酚酞 甲基橙 橙色 黄色 无色 粉红色 无色 橙色 红色 终点颜色变化 红色 【思
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