高二会考复习元素化合物浅析.ppt

思考题：有一密闭容器，内装有一种红色溶液，加热后颜色变浅,冷却后又恢复到红色；另有一无色溶液，加热后变红，冷却后又变无色, 试解释上述现象。 例、（2013·上海化学·7）将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是 ［例］有氢硫酸、亚硫酸、亚硫酸钠三瓶溶液，它们在空气中均易变质。 （1）分析变质的原因，写出化学方程式。 （2）提出检验它们是否变质和是否完全变质的方法和实验方案并写出有关的化学方程式。 三、氮族元素 1、氮气——氮的固定 与O2、H2、Mg 四、钠及其化合物 铝三角 4、铁的化合物 （1）氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2）氢氧化物 Fe(OH)2、Fe(OH)3 （3）铁盐 例、在工业上常常采用下列四种方法冶炼金属： ①焦炭法；②水煤气法（或H2或CO法）； ③活泼金属置换法；④电解法。 这四种方法在工业上都有典型的应用实例： （1）古代的湿法炼铜； （2）古代的火烧孔雀石炼铜； （3）现代的铝热法炼铬；（4）现代的从氯化镁中炼镁 其中金属冶炼方法与实例对应关系不正确的是（???）???? A．（1）③ B．（2）② C．（3）③ D．（4）④ 3.铵盐 （1）铵根离子与碱溶液的反应 NH4++OH－ NH3↑+H2O （2）铵盐的不稳定性 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 4.氮肥 CO(NH2)2 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 46.7％ 17.7％ 35％ 26.2％ 21.2％ 铵态氮肥储存于阴凉处，不能与碱性物质混用 “跑氨” Ca(OH)2、草木灰（K2CO3) 例、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2 C (2013全国)下列叙述中正确的是（ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为 1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 D 五、铝 1.铝的物理性质 银白色的轻金属，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467 ℃，有良好的导电性和导热性。 2.铝的化学性质 （1）铝的原子结构 铝 8 +13 2 3 易失去最外层电子达到稳定结构，比较活泼 （2）化学性质 与氧气反应：4Al+3O2 2Al2O3 点燃 与盐酸反应：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 与热水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ 铝热反应：2Al+Fe2O3 → 2Fe+Al2O3 △ 3.铝合金及其用途 硬铝：含铝、镁、铜、锰等，强度比铝高得多 广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。 4.氧化铝、氢氧化铝 氧化铝与盐酸、氢氧化钠： Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2O 氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠：Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O，Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O H2O+AlO2—+H+ Al（OH）3 Al3++3OH— （09上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2 C.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3 A 例、对于反应： ①KHCO3溶液与石灰水反应； ②明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应； ③Na2SO3溶液与稀盐酸反应；④铝与烧碱反应； ⑤铁与稀HNO3反应； ⑥氯气与氯化亚铁溶液反应；其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程式