《化学能与热能》研讨.doc

第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能 化学键与化学反应中能量变化的关系学反应能量的变化中能量变化的本质原因H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g) 断开1mol H2 分子中的 H—H 键要吸收436kJ的热量molCl2分子中的 —Cl键要吸收kJ的热量2molHCl分子中的H—Cl 键要kJ的热量kJ－（436kJ + 243kJ）== 184.6kJ （反应中放出能量后，体系的能量 降低 。） 若反应中：生成物分子形成时释放的总能量 反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。（反应中吸收能量后，体系的能量 升高 。） （2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小 。 二、化学能与热能的相互转化 1.质量守恒和能量守恒定律（两条基本自然定律）： （1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和。 （2）能量守恒定律：能量可以互相转化，但是体系包含的总能量不变。 （3）质能守恒定律：质量与能量是相互联系的，公式：E === mc2 (C ：光速) 2. 能量的相互转化： 水由高处向低处流 原电池 势能动能 化学能 电能 降雨 电解池 3.化学能与热能的相互转化 物质燃烧 化学能 热能 加热KClO3分解 ※化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化——吸热或放热（反应热）。 （1）反应热： ①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。 ②符号：△H ③单位：kJ·mol－1☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等铵盐溶解等 放热反应 吸热反应 表现形式 △H0或△H为“” △H 0或△H为“” 能量变化 生成物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量反应物的总能量 键能变化 生成物总键能反应物总键能 生成物总键能反应物总键能 联系 键能越，物质能量越，越稳定；反之 键能越，物质能量越，越 图 示 △H ==生成物的总能量－反应物的总能量。 △H == 反应物的总键能－生成物的总键能 【随堂练习】 已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同） A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多 2、下列说法正确的是A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 下列过程中△H小于零的是 A. NO2转化为N2O4 B. 醋酸的电离C. 硝酸铵的水解 D.氯酸钾分解制氧气 4下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 放热反应在常温下一定很容易发生 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。 1molH-H键的键能是436KJ, 1mol I – I 键的键能是151KJ， 1molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是 （） A. 吸热反应　　　B. 放热反应 C. 分解反应　　　D.可逆反应 指出下列说法的正A.生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应