【步步高】(全国)2017版高考化学一轮复习第2章化学物质及其反应第7讲离子共存离子的检验和推断讲义研讨.doc

第7讲 离子共存 离子的检验和推断 考点一　离子共存 1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意　既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3.常见溶液酸、碱性的判断 酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。 碱性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。 呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a7)的溶液。 深度思考 (1)OH－与NH不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO、HS－、HSO、HPO不能大量共存是因为分别生成CO、S2－、SO、PO和H2O。 (2)H＋不能与CO(HCO)、S2－(HS－)、SO(HSO)、PO(H2PO、HPO)、ClO－、F－、CH3COO－、NO大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。 (3)CO不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。 (4)SO与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO(H＋)、NO(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO能被氧化。 (5)Fe3＋不能和I－、SO、S2－(HS－)大量共存是因为这些离子能被Fe3＋氧化；与ClO－、AlO不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀，与SCN－不能大量共存是因为生成Fe(SCN)3(填具体物质的化学式)。 (6)Al3＋与ClO－、S2－(HS－)、AlO不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀。 (7)AlO与HCO不能大量共存是因为AlO水解呈碱性且较强，HCO在较强碱性中不能大量共存。 (8)I－可被Fe3＋、NO(H＋)、MnO、ClO－氧化而与它们不能大量共存。 (9)NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、Fe2＋、SO(HSO)、I－，而不能与之大量共存。 (10)S2－与SO在碱性条件下能大量共存，但在酸性条件下因为发生反应：2S2－＋SO＋6H＋3S↓＋3H2O(填离子方程式)不能大量共存。 反思归纳 判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑： (1)CO考虑生成气体和沉淀； (2)SO考虑生成气体、沉淀及其还原性； (3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性； (4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解； (5)I－只考虑其还原性； (6)NO考虑其在酸性条件下具有强氧化性。 题组一　无限制条件的离子大量共存的判断 1.能在水溶液中大量共存的离子组是(　　) A.H＋、Fe3＋、SO、I－ B.H＋、NH、HCO、NO C.Ag＋、K＋、Cl－、SO D.K＋、AlO、Cl－、OH－ 答案　D 解析　A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO反应；C项，Ag＋与Cl－、SO均不能大量共存。 2.在水溶液中能大量共存的一`组离子是(　　) A.Al3＋、Na＋、HCO、SO B.H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－ C.Na＋、Ca2＋、Cl－、SO D.K＋、Ba2＋、NO、Cl－ 答案　D 解析　A项，Al3＋与HCO反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，`Ca2＋与SO反应生成微溶沉淀CaSO4。 题组二　具体限制条件下离子大量共存问题的判断 3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.pH＝14的溶液中：K＋、NH、NO、HCO B.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋