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化学　第一部分 Copyright 2004-2009 版权所有 盗版必究 化学　第一部分 * * * 1.认识物质的微粒性。 2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3.能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 5.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以 互相转化。 6.了解核外电子在化学反应中的作用。 7.掌握原子、离子结构示意图的含义及应用。 构成物质的粒子 一、构成物质的微粒 分子 原子 离子 1．构成物质的粒子有______、______、______。 2．物质的粒子构成，它们的关系如图 1－2－1。 图 1－2－1 由 分 子 构 成 的 物 质 有 ________ 。 由 原 子 构 成 的 物 质 有________。由离子构成的物质有__________，该物质是由 _______和_______构成的。 选择下列物质的序号填空： ①②⑥ ③④⑦ ⑤ Na+ Cl－ ①O2 ②H2O ③Fe ④S ⑤NaCl ⑥CO2 ⑦He 二、分子与原子的本质区别 水分子 在化学变化中，______可以再分，而______不可再分。如 保持水化学性质的粒子是________。电解水实验所发生的变化 过程中最小的粒子是________和________。 三、分子、原子的基本性质 间隔 1．分子、原子的______和______都很小。 2．分子、原子在不断地______。 3．分子、原子之间有一定的______。 分子 原子 氢原子 氧原子 质量 体积 运动 四、分子、原子的观点的运用 1．物质的变化 不 运动 间隔 (1)发生物理变化时，分子本身_____发生改变，是分子不 断______，使分子间的______改变。 发生 不 反应物 (2)发生化学变化时，分子本身______改变，原子_____发 生改变，是________分子分裂成原子，原子重新组合成________ 分子的过程。 生成物 不同种 同种 2．混合物与纯净物 混合物是由________分子构成的；而纯净物是由______分 子构成的。 事实 用分子、原子观点解释 A 春天，远远地闻到花的香味 分子是不断运动的 B 加压条件下，空气液化后 体积变小 分子与分子之间有一定的间隔， 当受压时，分子之间的间隔减小 C 水在通电条件下，可分解 为氧气和氢气 在化学变化中，分子分成原子， 原子重新组合成新的分子 D 50 mL 酒精和 50 mL 水混 合总体积小于 100 mL 分子之间有一定的间隔 3．解释生活中的事实 五、原子的构成 1．构成原子的粒子 2．原子中的数量关系 核电荷数 核外电子数 质子数＝__________＝__________＝原子序数 3．相对原子质量的计算方法 (1)公式法：某原子的相对原子质量 ＝ ____________________________ (2)近似法：相对原子质量＝________＋________ 1 正 1 负 质子数 中子数 4．原子的核外电子排布 8 原子核 核内质子数 (1)核外电子的分层排布：能量低的靠近原子核，先排满内 层，再排外层；第一层不超过_____个；第二层不超过 8 个；…… 最外层不超过_____个。 电子层 该层电子数 (2)原子结构示意图含义：(以镁原子结构示意图为例) 图 1－2－2 小圈表示________，圈内的数字表示____________，弧线 表示________，弧线上的数字表示____________。 2 5．元素的化学性质主要是由原子的_______________决定。 (1)最外层电子数为____(第一层为 2)的结构称为稳定结构。 (2) 不稳定的原子通过__________ 变成稳定的______ 离子 (只是_____________的增减，而质子数不变)。 8 得失电子 阴阳 最外层电子数 最外层电子数 原子 质子数____电子数 呈电中性 阳离子 质子数____电子数 带____电 阴离子 质子数____电子数 带____电 六、离子 1．定义：带电的______或________。离子可分为________ 和________。 原子团 阴离子 2．原子、阳离子、阴离子的区别 ＝ ＞ 原子 阳离子 正 ＜ 负 考点 1 分子与原子的区别 【例 1】分子和原子都是构成物质的微粒，下列关于分子 和原子的正确认识是( ) D A．分子是运动的，