常见金属元素素材.ppt

题组集训 1.按要求书写方程式。 (1)Fe在少量Cl2中燃烧 。 (2)Fe和S混合加热 。 (3)Fe和H2O(g)高温下反应 。 题组一　重要反应必练 (4)稀HNO3和过量Fe粉或少量Fe粉反应的离子方程式 、 。 (5)FeO与盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。 (6)Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式 。 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O (7)Fe3O4与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。 (8)Fe(OH)2与稀盐酸、稀HNO3反应的离子方程式 、 。 (9)Fe(OH)3与稀盐酸、氢碘酸反应的离子方程式 、 。 Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O、 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O (10)Fe(OH)2露置于空气中 。 (11)制备Fe(OH)3胶体 。 (12)铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程 负极： ， 正极： ， ， ， 。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe－4e－===2Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＋nH2O===Fe2O3·nH2O＋3H2 2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)①中为铁粉与水蒸气加热，②中为肥皂水冒泡， 由②中现象能证实①中发生了反应 ( ) (2014·北京理综，11A) (2)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 ( ) (2014·天津理综，1A) (3)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料 ( ) (2014·江苏，4D) 题组二　准确判断物质性质 × √ × (4)向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ ( ) (2013·新课标全国卷Ⅱ，10D) (5)生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 ( ) (2012·海南，10A) (6)Fe与S混合加热生成FeS2 ( ) (2012·重庆理综，7A) (7)因为Fe3＋有强氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 ( ) (2012·广东理综，12D) √ √ × √ (8)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 ( ) (2012·山东理综，12C) (9)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 ( ) (2012·天津理综，2D) (10)稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ( ) (2012·大纲全国卷，7D) × × × 3.下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有__________。 题组三　Fe(OH)2制备装置集锦 解析　Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置Ⅰ中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管 和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置Ⅲ：阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑， H＋来源于水的电离，因此总反应为Fe＋2H2O Fe(OH)2＋ H2↑，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。 答案　Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ 成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。 制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 成功关键：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质。 ②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。 反思归纳 1.理清