《化学》精品--VC含量的测定素材.ppt

分析与检测技术系 《分析化学》精品课程项目四：水中氧化性物质含量的测定 2 项目总体目标 1、了解氧化还原滴定过程中电位变化情况与滴定终点的关系 2、掌握氧化还原反应配平，原电池、电极电势计算，能斯特方程应用 3、掌握氧化还原滴定确定终点的方法，能够正确选选择指示剂，掌握氧化还原滴定法分析结果的计算 4、熟练掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法的原理、特点、滴定条件、标准溶液的制备及应用范围， 5、了解溴酸钾法和铈量法的测定原理及应用； 6、能读懂国家标准，会配制高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法中用到的标准溶液与指示剂 7、能独立完成过氧化氢含量、绿矾中全铁含量、维生素C含量、胆矾中CuSO4·5H2O含量的测定、食盐中碘含量的测定工作，会计算结果判断结果的精密度。 3 项目实施流程 双氧水中过氧化氢含量的测定 绿矾中全铁量的测定 维生素C含量的测定 胆矾CuSO4·5H2O含量的测定 食盐中含碘量的测定 子项目一 认识氧化还原滴定法 4 子项目四：维生素C含量的测定 掌握碘量法的特点、分类及专属指示剂的变色原理；掌握间接碘量法反应及滴定条件； 掌握Na2S2O3标准溶液的配制和保存方法； 掌握以重铬酸钾为基准物质间接碘量法标定硫代硫酸钠的基本原理、反应条件、操作方法和计算； 掌握碘标准溶液的配制、标定、保存方法；基本原理、反应条件、操作步骤和计算； 掌握直接碘量法测定维生素C的基本原理、方法滴定终点的判断和计算； 能够掌握碘量法的特点及原理； 能够根据国家标准运用碘量法对维生素C及类似性质物质的含量进行准确测定； 能正确表示维生素C含量的测定结果； 能拓展碘量法的应用 在学习中形成团队合作意识，并提高交流、沟通的能力； 能按照“5S”的要求，清理实验室，注意环境卫生，关注健康； 养成求真务实、科学严谨的工作态度。 5 复习回顾 重铬酸钾标准溶液的制备方法？ 磷硫混合酸在重铬酸钾法中的应用？ 重铬酸钾法测定全铁含量的基本原理？ 6 课题引入 碘量法法是几种重要的氧化还原滴定法之一，它是以I2作为氧化剂或以I-作为还原剂进行滴定的氧化还原滴定法。 I2是一种较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。 碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法 7 课题引入 碘量法的应用范围较广，直接碘量法可以测定一些较强的还原性物质，间接碘量发可以测定很多氧化性物质。还可以利用I2氧化SO2时需要一定量的水测定微量水 药用维生素C中VC中含量一般为多少？根据何标准？ 若用碘量法测定VC含量，其测定原理是什么？你需要何种标准溶液？应如何配制并标定？ 8 任务设计 各小组各自完成以下工作任务 认识碘量法 A Na2S2O3标准溶液的配制与标定 B I2标准溶液的配制与标定 C 药用维生素C中VC的测定 D 药用维生素C中VC的测定 填写任务报告单 E 9 实施步骤 一、认识碘量法 碘量法是利用I2 的氧化性和I-的还原性进行滴定的方法。I2在水中溶解度小，易挥发，常将I2溶解在KI中，此时I2以 I3-形式存在。一般仍简写为I2 弱氧化剂 中强还原剂 10 实施步骤 缺点： I2 易挥发，不易保存 I2 易发生歧化反应，滴定时需控制酸度 I- 易被O2氧化 指示剂：淀粉可作为 I2的专属指示剂 11 实施步骤 直接碘量法（碘滴定法） 利用I2标准溶液直接滴定S2-、As3+、SO32- 、Sn2+ 、 Vc等还原性物质的方称为碘滴定法。 碘量法的基本反应： 酸性强：I- 会被空气中的氧气氧化 碱性强： I2 + 2e- = 2 I- 实施步骤 由于: （1）I2为较弱的氧化剂，只有少数还原能力较强，且不受H+浓度影响的物质，才能定量发生反应。 （2） 碘滴定法必须在弱酸性或中性溶液中进行，否则在碱性溶液中，I2发生歧化反应： 3I2 + 6OH- = IO3－ + 5I- + 3H2O 所以，直接碘量法应用受到限制。 实施步骤 利用Na2S2O3标准溶液间接滴定碘化钾（I-）被氧化定量析出的I2，求出氧化性物质含量的方法。 基本反应为： 2I－－ 2e- = I2 ; I2 ＋2S2O32－ = 2I－＋ S4O62－ I－是中等强度的还原剂，I－能被许多氧化性物质氧化生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以淀粉为指示剂，滴至蓝色消失，据消耗的Na2S2O3标准溶液量间接求出氧化性物质的量 间接碘量法（滴