必修2化学键导学案研讨.doc

第三节 化学键 第一课时 【学习目标】 1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 【重难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程 【基础预习】 1、NaCl的水溶液或熔融的NaCl能导电的原因是，NaCl固体溶于水或加热NaCl固体至熔化发生了 ，生成了能 的阴阳离子，该过程在化学上表示为 2、离子键： 。离子化合物 。 3、电子式：在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的 层电子，这种式子叫电子式。 4、用电子式表示NaCl的形成过程 。 【预习检测】用电子式表示下列微粒 O Cl Na Mg 【知识点一】离子键和离子化合物 1、书本实验：实验1—2钠在氯气中燃烧。】注意：阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电AlCl3）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4 （4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3下列不是离子化合物的是（　　） A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 氢氧根离子 O22- （4）离子化合物的电子式 NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 2 NaOH AB型离子化合物的形成： AB2型离子化合物的形成： A2B型离子化合物的形成： 【方法小结】左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用 表示出电子的转移方向，不写反应条件。 注意：左边相同的 可以合并，也可以不合并。但右边化合物中相同的离子不能合并。 【课堂练习】用电子式表示下列物质的形成过程 KBr： MgCl 2 ： Na 2 S： 【巩固练习】 1、下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2SO4 B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 2、下列说法正确的是 ( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( ) A．Be2+中的质子和电子B． C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．O2固体中的阴离子和阳离子 ．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质 、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为。.下列粒子电子式错误的是（　　） A.氯原子 B. 硫离子C.溴离子D.钙离子Ca2+ .氢化钠（NaH）是一种白色离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是（　　） A.NaH在水中显酸性  B.NaH中氢离子的电子排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH中氢离子可被还原成氢气 .M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是（　　） A.Z的熔点较高B.Z可以表示为M2Y C.Z一定溶于水D.M形成+2价的阳离子下列叙述正确的是（　　） A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有