高级中学高一化学必修二第四章《第一节开发利用金属矿物和海水资源》浅析.ppt

海水资源的多样性： 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、 　　　　　　Br、Sr共13种元素的质量占总　　　　　 　　　　　水量的99%，其余1%为70多种　　　 　　　　　含量微少的元素。 海水资源的分散性： 海水因为量太大、面太广，大多数元素尽 　管总量很大但由于太分散 ，含量极微少 　如：海水中金元素总含量约 　　（5千万吨）但一顿海水中只含金元素 　　　0.000004g（10亿分之四克） （百分之0.000004克） １.海水水资源的利用 海水水资源的利用 海水化学资源的开发利用 　从海水中提取淡水——海水淡化 （海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、　　 　　离子交换法等。） 海水蒸馏原理示意图（海水水资源的利用） 进 出 原理： 加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。 太阳能蒸发海水示意图： ２．海水化学资源的开发利用（海水晒盐） 海水提镁的步骤为： 贝壳 生石灰 石灰乳 氢氧化镁 氯化镁 　镁 写出有关的化学反应方程式： a、 ； b、 ； c、 ； d、 ； e、 。 煅烧 a 水 b 海水 c d e 科学探究： 如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2 化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O 海带提碘： 海带 海带灰 溶解过滤 灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4 H2O2 含I2的溶液 含I2的有机溶液 萃取 证明海带中含有碘，有以下步骤 ①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液； ③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤. (1)合理的步骤是____________ (2)证明含碘的步骤是_______, 现象是_____________________, 反应的离子方程式是 __________________________ ③①④② ② 滴入淀粉溶液，溶液变蓝 2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O ＊思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？（阅读教材P91页资料卡片——海水提溴。） 1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。 浓缩海水 溴单质 氢溴酸 单质溴 通入Cl2 ① 通入空气，SO2吸收 ② 通入Cl2 ③ 2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl 2H2O + Br2+SO2=H2SO4+2HBr 2HBr + Cl2= Br2+2HCl 海水提溴的实验室模拟装置 自 然 资 源 海水资源 矿产资源 化石燃料 等等 化学 实验 方法 合理 开发利用 同时 环境保护 　达到： 人与自然 和协相处 　实现： 可持续 发展！ 整理与归纳 大陆架的浅海海底有：石油、天然气、煤、硫、磷等； 近岸带的滨海有：砂矿、贝壳等建筑材料和金属矿产； 多数海盆中有：深海锰结核。 ＊知识拓展： 海底矿产资源 海洋石油、天然气开发 海洋能源的利用 具有开发价值的：潮汐发电和波浪发电 此外，铀和重水目前是核能开发的重要原料，从海水中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义。 * * * * * 一、金属矿物的开发利用 黄铜矿 赤铁矿 铝矿 锰矿 钨矿 锌矿 一、金属矿物的开发利用 1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。 是用还原的方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。 n+ M 得电子 M （被还原） 2、金属的冶炼 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强 （2）热分解法（适合一些不活泼金属） 2HgO === 2Hg + O2 ↑ 加热 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑ 加热 （1