《晶胞及晶胞中微粒个数的确定》素材.ppt

10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以 x:y＝l:6×1／8＝4:3； a:b=1:8×1／8＝1:1； 丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)； d离子为8×1／8 + 6×1／2＝4(个) 11.右图是超导化合物————钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答： (1)该化合物的化学式为????????? 。 (2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有???? ?? 个 CaTiO3 6 11.解析：这个晶胞对位于顶点上的每个钛原子占有的份额为1/8，所以，它单独占有的钛原子个数为8×1/8=1个；它对位于棱上的每个氧原子占有的份额为1/4，所以，它单独占有的氧原子个数为12×1/4=3个；它全部拥有体内的那一个钙原子，所以，该晶胞中单独占有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为：1、3、1.钛位于立方体的顶点上，与一个钛离子距离最近的钛离子是与它共棱的,与它共棱的离子都是二个，所以，共6个。 12．右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构， 其中硅、氧原子数之比为 。 原硅酸根离子SiO44－的结构可表示为_______ 二聚硅酸根离子Si2O76－中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。 1:2 干冰晶体结构分析图 CO2 分子 中心 干冰晶体结构分析图 CO2 分子 13. 在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个CO2分子。 12 4 14.如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。 (1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。 (2)确定晶体的晶胞，分析其构成。 (3)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个? 14. (1) 含8个小立方体的NaCl晶体示意 图为一个晶胞 (2) 在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1. (3) 12个 [拓展提高] 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑： ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C60分子只含有五边形和六边形； ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理： 顶点数＋面数－棱边数＝2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题： 15.固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____________，理由是：____________ ____________________________________. 16.试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”) __________，并简述其理由：___________ ___________________________________。 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. 金刚石 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 可能 17.通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为 。 18. C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。 C60分子形成的化学键数为：1/2（3*60）=90 由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90 90-30=60 18.解析:设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组: 顶点数＋面数－棱边数＝2 解得: 五边形数 x = 12 六边形数 y = 25 新课标人教版课件系列 《高中化学》 选修3 3.1《晶体的常识》  3.1.2《晶胞及晶胞中微粒个数的确定》 二、晶胞 二、晶胞 定义：晶体中重复出现的最基本的结构单元 体心立方 简单立方 面心立方