金属钠的性质与应用范例.ppt

《炸起千层浪，神秘“水雷”惊现珠江》 广州日报（2002-7-9） 7月7日，在珠江石溪附近，漂着七个金属桶。突然，从漂在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，金属桶发生了爆炸，蘑菇状的水柱冲天而起，竟有近十米高！还有许多未燃尽的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了,故将其称为“水雷”。 神秘“水雷”是什么？又为何发生爆炸？学习本节课后请同学们帮忙分析。 切钠 整块的金属钠用石腊包裹并密封保存，临时用的金属钠保存在煤油中. 观察与思考 　　观察金属钠是如何保存的？ 　　观察老师取用钠的过程 推测或猜想钠 可能有的性质 实验1： 1、用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠：立即观察钠的断面的颜色 2、观察钠的断面的光泽的变化 实验结果： 用小刀切割开的断面呈_____色，断面迅速变____ 暗 银白 观察与思考 常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色） 实验2： 将一小块钠放在石棉网上加热至燃烧，观察现象。 实验结果： 黄色火焰，有淡黄色物质生成 观察与思考 加热：2Na + O2 == Na2O2 （淡黄色） －１ 实验结果： 　　发出黄色火焰，剧烈燃烧，白色的烟。 观察与思考 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 实验3： 将小块钠点燃,放入集气瓶内.观察现象。 实验4： 1、将钠投入水中， 观察现象 2、反应后滴加入酚酞试液 实验结果： 钠投入水后____在水面上，由不规则块状________状，迅速向各方______ ，最后完全______ 滴入酚酞试液后溶液________。 浮 熔成闪亮的球 游动 消失 变红 观察与思考 【观察与思考】 钠与水反应 实验3： 　分　析　原　因 　　现　象 浮 游 响 熔 红 钠浮在水面上 钠在水上游动 发出嘶嘶响声 钠熔成光亮小球 酚酞溶液变红 钠的密度比水小 反应剧烈，产生气体 产生了气体 放热，且钠的熔点低 生成了碱性物质 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 现象和用途 物理性质 硬度：用小刀切开 颜色：观察切开后的截面 密度：浮在水面(浮) 熔点：熔成闪亮小球（熔） 　　 导电、热传性：用做原子反应堆的导热剂 一、钠的物理性质 质软 银白色　金属光泽 ρ Na ρH2O 熔点低 电、热的良导体 自然界中有没有单质钠存在？为什么？ 1、元素存在形态 2、用途 钠 强还原剂 制钛、锆、铌等金属 原子反应堆导热剂 制Na2O2 高压钠灯 游离态（单质） 化合态（化合物） Na 二、钠的物理性质 1、钠与氧气反应： （1）空气中缓慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 （2）钠在空气中燃烧 说明：反应条件不同，产物不同！ 2Na2O + O2 2Na2O2(淡黄色) 点燃 （一）与非金属单质反应 三、钠的化学性质 （还原性） 稳定性： Na2O Na2O2 ＜ 如何将Na2O转化为Na2O2呢？ 思考： 两种不同产物的稳定性如何？ 2Na2O + O2 △ 2Na2O2 钠在空气中长期放置的变化情况： Na O2 Na2O H2O NaOH CO2 H2O Na2CO3·10H2O 风 化 Na2CO3 4Na+O2==2Na2O Na2O+H2O==2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O 发生的反应有： （3）与水的反应 产物呈碱性 反应剧烈、有气体生成 气体推动小球迅速移动 反应放热、钠的熔点低 密度(钠) ＜ 密度（水） 现象 解释 浮 球 游 响 红 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 ２Na +2H2O == ２NaOH +H2↑ （4）与S、Cl2、H2等其他非金属单质的反应： 2Na + S = Na2 S 2Na + Cl2= 2NaCl 2Na + H2= 2NaH 把一小块 钠投到硫酸 铜溶液