金属知识范例.pptx

金属材料 Design by lishengyou 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。 金属材料 具有金属通性的元素。金属元素种类高达八十余种，性质相似，主要表现为还原性，有光泽，导电性与导热性良好，质硬，有延展性，常温下一般是固体（除汞：汞在常温下为银白色液体，俗称“水银”） 金属元素 还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱[1]?? 还原性 可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 氧化性：氧化剂还原剂?氧化剂氧化产物还原产物 还原性：还原剂氧化剂 还原剂还原产物氧化产物[2]? 氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物 还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 根据物质活动性顺序比较： 对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。 还原性：KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPb(H)CuHgAgPtAu 根据物质活动性顺序比较： 金属阳离子氧化性的顺序 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Cr3+Fe2+Ni2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+Pt2+Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ 非金属活动性顺序（常见元素） F---Cl---Br---I---S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强 补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略Fe3+，而着重Fe，因此添加它的顺序： Cl2Br2Fe3+I2S[2]? 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 譬如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 氧化性：KMnO4MnO2O2[2]? 根据反应条件判断： 当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 Fe+S==（加热）FeS 氧化性：Cl2S[2]? 根据氧化产物的价态高低来判断： （1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱[2]??。 根据元素周期表判断： 酸性越强，对应元素氧化性越强 碱性越强，对应元素还原性越强[2]? 根据元素最高价氧化物的水化物比较： 两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极[2]??。 其还原性：负极金属正极金属 根据原电池的电极反应判断： 具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱[2]??。 根据物质的浓度大小判断： 一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强[2]??。 根据元素化合价价态高低判断： 物体传导电流的能力叫做导电性。各种金属的导电性各不相同，通常银的导电性最好，其次是铜和金。 导电性 固体的导电是指固体中的电子或离子在电场作用下的远程迁移，通常以一种类型的电荷载体为主，如：电子导体，以电子载流子为主体的导电；离子导电，以离子载流子为主体的导电；混合型导体，其载流子电子和离子兼而有之。 有些电现象并不是由于载流子迁移所引起的，而是电场作用下诱发固体极化所引起的，例如介电现象和介电材料等。 一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。 石墨导电，金刚石不导电，这就是晶体结构原因。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。 物体导电的能力： 纯金属是指不含其他杂质或其他