硅无机非金属范例.pptx

第4节 硅 无机非金属材料 第3章 无机基础材料及其重要元素 SiO2的存在 无定形（硅藻土） （石英晶体） 玛瑙 水晶(无色透明) (彩色环带或层状) 硅石 结晶形 Si的物理性质 硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅的熔点(1410℃)和沸点都很高，硬度大，带有金属光泽的灰黑色固体，有脆性。导电性介于导体和绝缘体之间。 Si的化学性质 常温下，硅的性质不活泼，除去F2，HF和强碱外，不易与其他物质反应。 Si的用途 晶体硅是良好的半导体材料,是信息技术的关键材料。 工业制备单晶硅的工艺： 石 英 砂 粗硅 CO ①C 高温 ②Cl2 加热 SiCl4气体 其他杂质 ③H2 高温 纯硅 HCl ④熔融 结晶 单晶硅 写出步骤①、②和③中发生的反应： ①SiO2 + 2C Si + 2CO↑ ②Si + 2Cl2 SiCl4 ③SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 其他含硅物质的性质与用途： 碳化硅（SiC）：硬度大，可做磨料 硅钢：高的导磁性，可做变压器铁芯 硅橡胶：良好的耐温性，特殊绝缘材料 …… 无机非金属材料 硅酸盐产品 陶瓷 水泥 玻璃 常见硅酸盐产品： 产品 原料 生产中的主要反应 玻璃 水泥 陶瓷 黏土和石灰石为主 石英、纯碱 和石灰石 黏土 混合、粉碎、高温熔融 研磨、混合、煅烧后加入石膏研成细粉 高温烧结 练习 1.下列说法不正确的是 A．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 B．光导纤维的主 要成分是硅 C．硅酸钠可以做木材防火剂 D．硅胶常用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 2能证明碳酸比硅酸酸性强的 实验事实是 A．CO2是气体，SiO2是固体 B 高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2==Na2SiO3＋CO2↑ C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成 说明：大于35 ℃?NH4HCO3会有分解 思考：1、根据上表说明该反应能够发生的原因。 2、水浴温度为什么控制在30-35℃？ 3、制出的碳酸钠可能含有什么杂质？如何检验？ 用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL，每次实验均充分反应．实验记录如表 实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g 1 2.23 1.0 2 4.46 ？ 3 6.69 2.5 4 8.92 2.5 请回答下列问题：（1）CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是? mol/L（2）计算混合物中Na2CO3的质量分数（写出计算过程，结果保留小数点后一位）． 例如：工业纯碱[Na2CO3(NaCl)]中Na2CO3质量分数如何测定？可用下图中的装置进行实验。： 练习 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数 （18分）实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3)，称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。 方案一：沉淀法。利用化学反应把HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中w (Na2CO3)。 (1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3－、CO32－完全转化为沉淀，应选用的试剂是___________ （填编号）。 A．CaCl2溶液B．MgSO4溶液C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 (2) 简述证明HCO3－、CO32－已完全沉淀的实验操作_________________________。 (4) 将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、无影响） 一、氮在自然界中的循环 NO2 HNO3 NO3— NO NH3 NH3·H2O NH4+ N元素化合价 物质类别 二、氮循环中重要物质及其变化 1、氮气与氮的固定 N2 分子中两个 氮原子共用 三对电子， 结构特别稳定 氮的化合物 氮的固定 概括·整合 NO与NO2的比较 NO NO2 物理 性质 化学 性质 无色有刺激性气味气体 难溶于水，剧毒！ 红棕色有刺激性气味 气体，能溶于水，剧毒！ 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O= 2HNO3+NO