晶体的结构和性质范例.ppt

一、四种晶体类型的比较 常见 晶体 1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 三、晶体熔、沸点高低的比较方法(一般而言) 四、常见晶体的微观结构 四、常见晶体的微观结构 四、常见晶体的微观结构 练习题 5、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是______。 * 晶体的结构与性质 高三化学总复习 朝天中学 向建华 考纲要求： 了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质； 命题趋势： 1.化学键类型和晶体类型的判断 2. 各类晶体物理性质的比较 3. 根据粒子排列空间推断化学式 4.晶胞的简单计算 晶体 知识回顾： 离 子 晶 体 原 子 晶 体 金 属 晶 体 分 子 晶 体 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 构成的微粒 晶体类型 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 离子键 共价键 分子间作用力 金属键 一、四种晶体类型的比较 微粒间的作用 一定有离子键，可能有共价键 含有极性键或非极性键 含共价键或不含任何化学键 金属键 含化学键情况 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 熔沸点 硬度 晶体不导电 （熔融时导电） 除半导体外不导电 不导电 导电 导电性 较高 高 较低 有的较高、有的较低 硬而脆 大 小 有大有小 思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶体一定是离子晶体吗？ 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 大多数盐 强碱 某些金属氧化物 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4等 金属单质、合金 部分非金属单质 部分非金属氧化物 非金属氢化物 酸 绝大多数有机物 混合型晶体（过渡型晶体）：石墨等 例1.下列叙述正确的是（ ） A. 离子晶体中可能不含金属离子 B. 分子晶体中可能不含离子键 C. 分子晶体中一定含有共价键 D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键 A D 例2. 请判断下列物质的晶体类型： Cs （ 熔点为28.4?C ) _______ C3N4 ( 硬度比金刚石大 )_______ P4 、S8 、C60 _______ CH3COONH4 _______ 某化合物(熔点为190℃) _______ 金属晶体 原子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 二、晶体类型判断的一般方法 1、根据组成微粒判断 2、根据物理性质判断 例如：硬度、导电性、熔沸点等 例3 ：比较SiC 、晶体硅 、金刚石三者熔点的高低？ 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅　　　　　　 三、晶体熔、沸点的比较(一般而言) 1、原子晶体： 2、离子晶体： 3、金属晶体： [思考]：离子晶体、金属晶体的熔沸点如何比较？ [思考]:晶体熔化的实质是什么？ 晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高 (破坏微粒间的相互作用) 共价键越强，熔沸点越高 离子键越强，熔沸点越高 金属键越强，熔沸点越高 离子电荷数越多，离子半径越小， 金属阳离子电荷数越多，离子半径越小， 原子半径越小， 例4：比较下列各组物质熔点的高低？ （1） KCl 、NaCl （2）Na、Al、Mg CI4　 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞CF4 　　 (3) CI4 、CCl4 、CBr4、CF4 4、分子晶体： Al ＞ Mg ＞ Na NaCl ＞ KCl 　 试一试：请举一组符合上述经验总结的例子？ 如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作用力强,故熔沸点更高。 分子间作用力越大，熔沸点越高; 分子组成与结构相似的,相对分子质量越大， 晶体硅＞ KCl ＞ H2O 例 5：比较下列各组物质熔点的高低 （1）H2O 、KCl 、晶体硅 不同类型晶体：(通常情况下） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 (2) Na 、 Fe、Ar 、Hg Fe＞ Na ＞ Hg ＞ Ar 2.（2005上海12）下列说法错误的是（ ） A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 B A [课堂练习] 3.(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） (A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2O (C)NaCl和HCl (D