大学先修习题研讨.doc

.第一周有效数字 1.下列选项有效数字位数最多的是（） 2.000 B、0.00020 C、1.42 D、2.3x10^23 2.下列结果有效数字不正确的是（） pH=1.0,则H+浓度为0.1 mol/L(1.3×10^3)(5.724×10^4) = 7.4×10^7 C、2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08 D、lg(1.3×10^3) = 3.11 第二周 2-1 量子化原子模型 1.下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是（） n1=4到n2=3n1=1到无穷远n1=5到n2=1n1=3到n2=2 2.下列说法正确的是（） 物质波和电磁波是完全等价的黑体是不能发光的物体 所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性 海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免 3.以下现象与核外电子的跃迁有关的是（） 1.霓虹灯发出有色光 2.棱镜分光 3.激光器产生激光 4.石油蒸馏 5.凸透镜聚光 6.焰火在夜空中呈现五彩缤纷 7.日光灯通电发光 8.冷却结晶 1、3、6、71、3、5、6、7 2、4、5、81、2、3、4、5、6、7、8 1.与原子轨道相关的量子数不包括（） 主量子数角量子数自旋量子数磁量子数 2.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是（） 3px B、3dz2 C、3pz C、3s 3.下列说法正确的是（） 因为p轨道是8字形，所以p电子走8字形电子云是波函数|ψ|2在空间分布的图像 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 主量子数为2时，有2s和2p两个轨道 4.4p亚层中轨道的主量子数是_____，角量子数是_____，亚层的轨道最多可以有_____种空间取向，最多可容纳_____个电子。（ps:相邻空的数字以英文逗号隔开） 第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是_____。 6.基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（） 8-32 B、8-18 C、18 D、8 练习 2.3 元素周期律 1.下列元素中，原子半径最接近的一组是（） Ne,Ar,Kr,Xe B、B,C,N,O C、Mg,Ca,Sr,Ba D、Cr,Mn,Fe,Co 2.下列各对元素，第一电离能大小次序不对的是（） Mg 小于 AlS 小于 PCs 小于 AuCu 小于 Zn .镧系收缩的后果之一是下列哪一对元素性质相近（） Zr Hf B、Ru Rh C、Nd Ta D、Mn Tc 4、（1）如果发现116号元素（以A作为元素符号）， (1).其钠盐的化学式（） Na2A B、NaA C、Na3A （2）最高价氧化物的化学式（） AO B、AO3 C、AO2 (3).该元素（）金属元素。 是否 （1）离子键有无方向性 A、有 B、无 有无饱和性？ A、有 B、无 3、已知NaF晶体的晶格能为894 kJ/mol，Na原子的电离能为494 kJ/mol，金属钠的升华热为101 kJ/mol，F2分子的离解能为160 kJ/mol，NaF的标准摩尔生成热为-571 kJ/mol，元素F的电子亲和能为_____ kJ/mol（结果为正值） 1.?共价键有无方向性和饱和性？ A、都有 B、有方向性无饱和性 C、均无 2.?下列分子中属于极性分子的是 A、H3C-O-CH3 B、PCl5 C、BCl3 D、CCl4 3.?下列分子中属于非极性分子的是A、SO2 B、ClO2 C、NO2 D、CO2 4.?SO2和O3的分子构型是否完全一样 A、否 B、是 5.?指出含有不同长度共价键的物种A、NH3 B、SO3 C、KI3 D、SF4 1.?下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与NH3最相近的是 A、H3O+ B、BCl3 C、H2O D、NH4+ 2.?下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是 A、BF4- B、PCl6- C、H3O+ D、NH4+ 3.?按照分子轨道理论，O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道(洪特规则)成为单电子，该轨道是 A、TT2p B、TT2p反键轨道C、σ2p D、σ2p 反键轨道 4.?下面分子中键级最高的是 A、[O2]+ B、[O2]2- C、