2017年高中化学一轮复习第二单元第12讲碳、硅及其化合物解答.ppt

* 1.高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗 硅。(2013 年广东卷 T11－C) 2.下列有关硅的叙述中，正确的 是：D.硅在电子工业中，是重要 的半导体材料。(2015年陕西西安 二模) 1.掌握硅、二氧化硅、硅酸和硅酸 盐的性质和用途。 2.了解硅、二氧化硅在高科技领域 的用途。 3.了解环境保护，消除碳氧化合物 污染的综合应用。 选项示例 考纲定位 碳、硅及其化合物 第12讲 [考纲导视] [基础反馈] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体 是 CO2( )。 (2)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。在该反应中，Mg 的还原性强于 C 的还原性( )。 (3)除去 CO 中的 CO2 可使混合气体通过 NaOH 溶液，然后 再干燥( )。 (4)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料( )。 )。 (5)Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维( (6)石英只能用于生产光导纤维( )。 (7)高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅( )。 (8) 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 ( )。 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× 考点一 碳及其重要化合物 【知识梳理】 1．碳族元素的主要特征。 4 个电子 共价 碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素。碳族元素原 子最外层均有____________，特殊的结构决定了该族元素易形 成____________化合物。碳是构成有机物的主角，硅是构成矿 物质的主角，因而碳族元素形成物质的种类繁多。 酸性氧化物 不成盐氧化物 类别 ＋4 ＋2 碳的 化合价 CO2 CO 化学式 2．碳元素的单质。 金刚石 石墨 同素异形体 常见的碳单质有________、________、C60 等，它们之间互 为__________________。 3．碳的氧化物。 ①酸性氧化物的通性： CO2＋Ca(OH)2=== _____________________， CO2＋H2O ________； ②氧化性： CO2＋C ______， CO2＋2Mg _________ ①还原性： CuO＋CO _________， Fe2O3＋3CO ________________； ②可燃性： 2CO＋O2 __________ 主要 化学 性质 CO2 CO 化学式 (续表) Cu＋CO2 2Fe＋3CO2 2CO2 CaCO3↓＋H2O 2MgO＋C H2CO3 2CO ①实验室：CaCO3 ＋2HCl ===CaCl2＋CO2↑＋H2O； ②工业上：CaCO3 CaO＋CO2↑ ①实验室：HCOOH CO↑＋H2O； ②工业上：C＋H2O(g) CO＋H2 制取 方法 CO2 CO 化学式 (续表) 4.碳酸和碳酸盐。 CO2 H2O (1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成________和_______。 (2)热稳定性：正盐酸式盐酸。例如： Ca(HCO3)2 2NaHCO3 CaCO3＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ca(HCO3)2 在溶液中加热可以分解，NaHCO3 在溶液中稳 定，加热固体可以分解，而 Na2CO3 加强热也难分解。 (3)溶解性：第ⅡA 族元素对应的碳酸的正盐溶解性小于其 酸式盐，而第ⅠA 族元素对应的碳酸的正盐溶解性大于其酸式 盐。例如： 常温下，S(CaCO3)S[Ca(HCO3)2]；S(Na2CO3)S(NaHCO3)。 (4)正盐与酸式盐可以相互转化： Na2CO3 NaHCO3 【考点集训】 [例1](2015 年襄阳五中模拟)下列推论正确的是( )。 A．由“HF 比 HCl 稳定性好”，可推知 HF 比 HCl 沸点高 B．在粗硅的制取中发生反应 2C＋SiO2 2CO↑＋Si， 硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性 C．由“同温度下等浓度的 Na2CO3 溶液比 Na2SO4 溶液的 pH 大”，可推知 C 比 S 的非金属性弱 D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了 化学变化 答案：C 澄清石灰水 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2 至过量，浑浊消失，再加入 足量 NaOH 溶液，又变浑浊 D Ca(ClO)2 溶液 通入 CO2，溶液变浑浊，再加入 品红溶液，红色褪去 C Na2SiO3 溶液 通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 C