[]第四非章金属及其化合物复习解答.ppt

NO2 NO 相互转化 收集方法 水溶性 密度与 空气比 颜色 毒性 无色有毒 略大 红棕色、有毒 大 难溶于水 易溶于水 只能用排水法 向上排气法 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 空气中氮氧化物的主要来源是:____________。 造成的污染有:_______________________。 汽车的尾气 酸雨和光化学烟雾 NO2 NO 与O2和H2O的反应 4NO2 + 2H2O ＋O2=4HNO3 4NO + 2H2O ＋3O2=4HNO3 V(NO):V(O2) =4:3 V(NO2):V(O2) =4:1 1、氨气的物理性质 氨是 有 气味的气体，比空气 ，易 （液态的氨叫 ），常做 ；氨 溶于水（溶解度： ），其水溶液叫 。 液化 无色 轻 刺激性 氨水 液氨 制冷剂 极易 1 : 700 2、氨气的化学性质 （1）与水的反应 （2）与酸的反应 NH3+H2O NH3 · H2O NH4＋+ OH— 氨水中的成分： 极少量的H＋ 分子：NH3、H2O、NH3 · H2O 离子：NH4＋、OH— NH3 + HCl == 2NH3 + H2SO4 == NH4Cl (NH4)2SO4 过关训练 4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A.通入澄清的石灰水 （ ） B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性 5、下列反应中SO2被氧化的是（ ） A.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O B.2H2S+SO2==3S+H2O C. SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 D. SO2+H2O H2SO3 C C 1、无色油状液体； 2、___________； 3、___________； 4、___________； 5、密度比水_____； 6、能与水任意比互溶，溶于水_____大量热。 高沸点 难挥发 易吸水 大 放出 ①能与活泼金属反应生成盐和氢气 ②能与金属氧化物反应生成盐和水 ③能和碱反应生成盐和水 ④能使酸碱指示剂变色 ⑤能和某些盐反应 稀硫酸 具有酸 的通性 浓硫酸的三大特性 1、________：将物质中含有的水分子吸去。 如：①_________。 ②_______________________________。 2、________：将别的物质中的H、O按原子 个数比2:1脱出生成水。 如：_________________________。 吸水性 脱水性 作干燥剂 使蓝色的胆矾晶体变为白色固体 令纸变黑及蔗糖的炭化 （3）冷的浓H2SO4使Fe、Al等金属表面生成 一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化” 3、强氧化性 浓硫酸的三大特性 （1）活泼性在H以后的金属反应：（条件：Δ） （2）与非金属反应：（条件：Δ） Cu + 2H2SO4(浓）== Δ C + 2H2SO4(浓）== Δ CuSO4 + SO2 ↑ +2H2O CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 过关训练 1、在下列反应或用途中，硫酸表现出来的性质为： （1）实验室制取H2：___________。 （2）干燥SO2：______________。 （3）浓硫酸溶解金属银：__________________。 （4）浓硫酸可用钢瓶贮运：____________。 （5）浓硫酸可使湿润的蓝色的石蕊试纸先变红， 后变黑：________________。 （6）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：_________。 （7）装有浓硫酸的敞口容器，过一段时间后质量 会增加：_____________________。 酸性 吸水性 强氧化性和酸性 强氧化性 酸性和脱水性 吸水性 吸水性和难挥发性 过关训练 3．下列各种酸，在加热条件下能跟木炭反应的是 A、稀硫酸 B、浓盐酸 （ ） C、浓硫酸 D、稀盐酸 2、下列叙述或操作正确的是（ ） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．稀硫酸在加热时与铜的反应放出SO2气体 C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的 Na