江苏省2016年小高考化学常考必背知识点研讨.doc

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。 可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚 点燃可燃气体前要验纯。 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠着火用细沙盖灭 依次为：过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取（分液）。 （1）过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。 （2）蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。（3）蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水下进上出。 （4）萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。 （5）分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意下放上倒。 摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位g/mol或g．mol1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol） 22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体） = 溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀) （1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液 分散系包括： 分散系 分散质粒子大小 是否有丁达尔现象 举例 浊液 大于100nm — 泥水 溶液 小于1nm — NaCl溶液 胶体 1~100nm 有 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式 如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 = 2Na++ CO32－ 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，） 离子方程式典型错误： 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O， 应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑； 不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－ 不能与OH－共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子－ 不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子 Cl－不能与Ag+共存SO42－不能与Ba2+共存 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色） 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。 氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。 金属钠存放在煤油中氯水存放在棕色瓶中 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞 钠是质软、密度小、熔点低， 过氧化钠为淡黄色，可作供氧剂。 离子检验 离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ 稀HNO3和AgNO3 产生白色沉淀 Ag+＋Cl－＝AgCl↓ SO42－ 稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀 SO42－+Ba2+=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后溶液呈红色 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ NH4+ NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝 NH4++OH－ NH3↑+H2O Na+ 焰色反应 火焰呈黄色 K+ 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色 Al3+ NaOH溶液至过量 先白色沉淀后逐渐溶解 Al3++3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O