高二化学-镇江市扬中高中2015-2016学年高二上学期第一次调研化学研讨.doc

2015-2016学年江苏省镇江市扬中高中高二（上）第一次调研化学试卷 　 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意． 1．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒（10﹣15s）化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（　　） A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 　 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．8个中子的碳原子：12C B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O C．镁离子的结构示意图： D．15N的电子排布式：1s22s22p4 　 3．按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分 界线附近找到 （　　） A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料 　 4．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　） A．第一电离能Y小于X B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 　 5．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　） A．NaOH B．H3O+ C．MgCl2 D．NH4Cl 　 6．金属钾晶体（如图）的结构的叙述中正确的是（　　） A．是密置层的一种堆积方式 B．晶胞是六棱柱 C．每个晶胞内含2个原子 D．每个晶胞内含6个原子 　 7．下列大小关系正确的是（　　） A．晶格能：NaCl＜NaBr B．硬度：MgO＞CaO C．熔点：NaI＞NaBr D．键能：HI＞HCl 　 8．下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（　　） A．CH4 B．HCl C．CH2═CH2 D．F2 　 9．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　） A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．PCl5 　 10．下列说法中正确的是（　　） A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 C．合金的熔沸点高于成分金属，硬度大于成分金属 D．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 　 　 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分． 11．下列说法中，不正确的是（　　） A．s区的元素都是活泼的金属元素 B．所有的非金属元素都在p区 C．d区、ds区全是金属元素 D．镧系、锕系元素都在f区 　 12．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　） A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 B．2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子 C．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 D．电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子 　 13．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN﹣N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　） A．N4属于一种新型的化合物 B．N4分子是非极性分子 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．0.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 　 14．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同 C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数） D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物强 　 15．下列说法正确的是（　　） A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键 B．在60 g SiO2晶体中，Si﹣O键的数目为2NA C．l mol金刚石中，含2 mol C﹣C键 D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 　 　 三、解答题（共6小题，满分80分） 16．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系． （1）第一电离能：Na　　　　　　Mg，Mg　　　　　　Ca； （2）电负性：O　　　　　　F，F