第13、14讲高三化学解题策略_2014121815032109研讨.doc

第十三、十四讲化学知识点归纳 一、化学选择题解题策略 在回答选择题时，应采用淘汰法，利用所掌握的知识对每个选项进行判断，淘汰错误选项。 【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物” 1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)； 重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化。 绿色化学：从源头上杜绝，不产生污染 原子利用率100%：化合或加成反应 PM2.510-6m,不是胶体 明矾净水：酸性太强的污水不能使用 空气中的O3：高空层保护，低空层污染 酸雨：PH5.6的雨水 碳纤维：不是有机高分子，为碳单质 2．化学用语 常考查电子式（化合物、基团、离子）、结构示意图（原子、离子）、分子式、结构式、结构简式、实验式（最简式）、分子模型（球棍、比例、原子大小、分子空间构型）、核素符号等。 (1)电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性；； -NH2 -OH OH－结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；—— (4)球棍模型、比例模型——构型要符合粒子相对大小和空间构型；原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；简单有机物的命名注意主链长短的判断和官能团位置的判断和书写是否有误 HCO3- + H+ HCO3- CO32-+ H+ 水解：CO32- +H20 HCO3-+ OH- (8) 8电子的稳定结构凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构H2O BeCl2 PCl5中原子不都满足8电子 主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。 （1）条件问题：常温、常压下22.4 L/mol。 （2）状态问题：对气体使用体积时注意条件（温度及压强）。标准状况时，H2O、N2O4、SO3、P2O5、；碳原子数超过5的烃为液态或固态；烃的含氧衍生物除甲醛外均为液态或固态。不能使用22.4 L/mol。 （3）特殊物质的摩尔质量及微粒数目某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数）：如D2O、18O2、H37Cl等。 CO2中含有电子数为11mol 2. 18gD2O中电子数为 18/20 mol ×10=9 mol 3. 看清是电子数，还是最外层电子数，还是共用电子对 （4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。 （5）某些物质中的化学键数目：金刚石（C：C-C=1：2）C-C、石墨（C：C-C=2：3）C-C、C（1 mol C含mol单键， mol 双键）、晶体硅（Si：Si-Si=1：2）Si-Si、P4（P：P-P=2：3）P-P、SiO2 （Si：Si-O=1：4）Si-O、CnHm共价键总数为n+m）/2，烷烃CnH2n+2 3n+1 烯烃CnH2n 3n 炔烃CnH2n-2 3n-1】。 （6）某些特殊反应中的电子转移数目：Na2O2与H2O、CO2的反应（1 mol Na2O2转移1 mol电子（1 mol Na2O2转移mol电子；Cl2与NaOH的反应1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子。Cl2与的反应若1 mol Cl2，则转移2 mol电子；若1 mol Cl2反应，则转移mol电子）Cu与硫的反应（1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol电子），可逆反应Cl2 +H2O、合成氨、合成SO3、NO2 N2O4转移的电子小于理论值等。 mol电子时阳极铜减少的质量小于64g，阴极增加的质量等于64g 。 （7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 （8） 1 mo