高级化学工理论复习题(带)研讨.doc

高级化学分析工理论复习题 一. 填空题（在题中空格处填入正确答案） 1. 工业分析方法基本可分为两大类：（1） 化学 分析法；（2） 仪器 分析法。 2. 我国法定计量单位规定：“物质的量”的单位为 摩〔尔〕 , 符号为 mol 。 3. C(HCl)=0.1000mol/L和C(NaOH)=0.1000mol/L的溶液，它们的pH值分别为 1 和 13 。 4. 在滴定分析中，滴加的已知浓度的试剂溶液叫做 标准 溶液，滴加标准溶液的过程叫做 滴定 。 5. 在滴定分析中，一般用指示剂的色变或其它方法（如电导、pH计等）来指示、判断终点的到达，这样的终点叫 滴定 终点。 6. 滴定终点与等量点（理论终点）并不一定完全重合，二者的差是造成滴定分析 误差 的来源之一。 7. 滴定 误差是由于指示剂的变色稍早或稍迟于等量点（理论终点）而使滴定终点与等量点（理论终点）不一致而引起的误差，所以也叫终点误差或指示剂误差。 8. 在滴定分析中，消除滴定误差的方法主要是正确选择 指示剂 。 9. 缓冲溶液是具有能够在一定范围内自动调节和保持溶液的 pH 值几乎不变的作用的混合溶液。 10. 滴定分析某些在水中极难电离的弱酸（碱）以及水中溶解度小的酸（碱）性物质，通常采用 非水 滴定的方法。 11. 碘滴定法不能在强 碱 溶液中进行。碘滴定法必须在 中 性或 微酸 性溶液中进行。 12. 酸碱滴定曲线是表示在滴定过程中，溶液的 PH值 随滴定液加入量的变化而改变的曲线。绘制酸碱滴定曲线的目的是为了选择合适的 指示剂 。 13. 在高锰酸钾滴定法中，终点的判断是以高锰酸钾离子的淡粉色出现为滴定终点，这种指示终点的方法属于 自身 指示剂法。 14. 配制硫代硫酸钠标准溶液时，应先将水 煮沸 放冷。溶液中加入少量的碳酸钠是防止 硫代硫酸钠的分解。 15. 配制碘标准溶液时，要加入足量的碘化钾，其目的是：（1）加大碘的 溶解度 ，（2）减少碘的 挥发 。 16. 当一束 单色 光穿过均匀溶液时，其 吸光度 与溶液的浓度和光所穿透的液层厚度成正比，这就是光吸收的基本定律，也称朗伯-比尔定律。 17. 摩尔吸光系数愈大，表示该物质对某波长光的吸收能力愈 强 ，比色测定灵敏度愈 高 。 18. 比色分析法的特点是： 灵敏度 高 、 准确度 好 、 操作 简便快速等，特别适宜作 低含量 和微量 组分的分析。 19. 比色仪器维护要注意四防：防 潮 、防 光 、防 震 、防 腐蚀 。 20. 对标准溶液标定一般至少要做 3 ～ 4 次平行测定，要求标定的相对偏差为0.1 ～ 0.2%，取其平均值计算浓度。 21. 用亚砷酸钠-亚硝酸钠法测定锰含量时，在氧化过程中绝对不可引入 氯 离子。 22. 用EDTA滴定法测定钙、镁、锌、铅等含量时，选用铬黑T为指示剂，应在pH= 10 的缓冲溶液中进行滴定。 23. 在沉淀称量法中，沉淀的过滤应采用 倾注 法。 24. 根据滴定时反应的类型，将滴定分析分为四类：（1） 酸碱 滴定法；（2） 氧化还原 滴定法；（3） 配位 滴定法；（4） 沉淀 滴定法。 25. 沉淀称量法的基本操作步骤是： 沉淀 ； 过滤 ； 洗涤 ； 灼烧 和 称量 。 26. 常用的间接滴定有 返 滴定和 置换 滴定。 27. 滴定分析计算的主要依据是 等物质的量 反应规则。 28. 称量分析法一般分为三类：（1） 沉淀 法；（2） 气化 法；（3） 电解 法；其中以沉淀 法为主要分析方法。 29. 从酸碱质子理论来看，酸碱反应的实质是酸碱之间的 质子 转移作用。 30. 某溶液的pH=6，该溶液的pOH= 8 。 31. 弱酸或弱碱的相对强弱常用酸、碱在水溶液中的平衡常数（离解常数）Ka或Kb的大小来判断，Ka或Kb的数值越大，该酸或碱的酸性或碱性越 强 。 32. 酸碱指示剂一般是弱 有机酸 或弱 有机碱 ，其共轭酸碱具有不同的 结构 ，而且 颜色 不同。 33. 碘量法常用的指示剂是 淀粉 。 34. 配位化合物有 内界 和 外界 两个部分组成，在化学式中，方括号以内表示 内界 ，方括号以外表示 外界 。 35. 在配离子[Cu(