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泰州市2016届高三第一次模拟考试 化 学 试 题 （考试时间：100分钟 总分：120分） 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Mn 55 Cu 64 第Ⅰ卷选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染 C．推广使用煤液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D． 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为N B．子 C．的电子式 D．对硝基甲苯的结构简式： A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同 B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等 途径a：；途径b： C．用金属钠可区分乙醇和乙醚 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 工业上，若输送Cl2的管道漏气，用NH3进行检验时生成 A．元素H只有H和H两种核素 B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)r(Cl－) D．该反应表明常温下气有 5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是 A．Y、X、W B．W的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C．半径大小顺序：ZY、X、W D．WX与ZX中的化学键类型相同 ．下列离子一定能大量共存的是 A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、SO32－ C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ D．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－ A．将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水， 配得1.0mol·L－1 B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先 用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色 C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体 D．用装置制取乙酸乙酯 ．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 9． A．NO2溶于水：2＋H2O=H＋＋NO3－＋O B．NaClO溶液中－的水解－＋H2O=H＋OH－ －H＋=H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋2H2O 10．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图， A．NH3转移3mol电子 B．电子由电极经流向电极 C．电池工作时，－向移动 D．电极发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－2H2O 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是 A．1 mol FeBr2与足量氯气反应×6.02×1023 B．HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②③ C．电解熔融NaClAlCl3制取NaAl D．O72－(aq)+H2O(l)O42－(aq)+2H＋(aq)v正(Cr2O72－)v(CrO42－) 12．真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。 下列说法正确的是 A．XY和Z中均不含手性碳原子 B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应 C．一定条件下，1 mol X最多能与mol H2发生加成反应 D．1 mol Z最多可与含mol NaOH的溶液反应 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色 B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象 D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0　mol·L－1　Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象 14．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L－1( NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)c(NH4＋) c(H＋)c(OH－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合所得酸性溶液中：c(Na＋)＞c(CH3C