第二节影响反应速率的因素研讨.doc

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 教学目标 1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。 3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ①实验探究：浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响。②实验探究：向用硫酸酸化的草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，测定溶液褪色所需时间，讨论溶液褪色先慢后快的可能原因。[导课] 提出几个问题以引起学生思考： 1. 我们能够计算出一个化学反应的速率，能否改变化学反应速率呢？ 2. 影响化学反应速率的主要因素是什么？我们人类能否控制这个因素？ 3. 我们能否通过改变外在条件来改变化学反应的速率呢？试根据日常生活经验举例说明。 [回答]学生阅读第一自然段后回答： 化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有能够改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可用来改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度，都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。 [讲述]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，但是，当一个反应确定之后，我们可以通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。 [板书]第二节 影响反应速率的因素 一、浓度对化学反应速率的影响 [提出问题]浓度是怎样影响化学反应速率的？ [收集事实]途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。 [实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4 溶液反应的对比实验。 [填写] 实验记录卡： 加入试剂 0.2mol/L的H2C2O4 0.1mol/L的H2C2O4 实验现象 褪色时间 结论 [提问]实验现象：加入0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。 [总结]浓度对反应速率的影响规律。 [板书]2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率，减小反应物的浓度反应速率减慢。 [思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？ [回答]当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。 [讲解]固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。 [提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？ [板书] 二、压强对化学反应速率的影响 [思考]压强对气体物质的浓度有何影响？ [讲解]1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各气体的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。 2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。 [投影] [强调]压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 [板书] 其它条件不变的情况下，对于气体来说，增大压强反应速率增大，减小压强反应速率减小。 [提出问题]温度是怎样对化学反应速率进行影响的？ [板书]三、温度对化学反应速率的影响 [实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与0.1mol/L的硫酸10ml反应的对比实验 [填写] 实验记录卡： 编 号 0.1mol/L的Na2S2O3 0.1mol/L的 H2SO4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间 （秒） 1 10ml 10ml 冷水 2 10ml 10ml 热水 [实验结论]温度高的一组先出现浑浊。 [板书] 在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢。 [思考]为什么升高温度会使反应速率加快？ [讲解]当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。 [讲述] 应用：1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。 2. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中