高考化学实验典型例题研讨.doc

【典型例题】 [例1] 某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应。 （1）怎样确定反应中是否有O2生成？　　 ； （2）装置B的作用是　　　　　　 　 ；装置D的作用是　　　　 　　　； （3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下： 你认为该同学的实验是否合理　　，理由　　　　　　　　。 （4）若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。 答案：（1）用带火星的木条靠近干燥管口a，观察是否复燃。（2）干燥SO2，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2；同时吸收过量的SO2，防止干扰O2的检验和污染空气。（3）不合理，固体中有Na2SO3时也具有此现象（4）盐酸，无明显现象 BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，白色沉淀 解析：考察检验实验的设计。 [例2] 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，试设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 供选用的试剂有：① 稀HCl ② 稀HNO3 ③ 稀H2SO4 ④ NaOH溶液 ⑤ Na2CO3溶液 ⑥ BaCl2溶液 ⑦ Ba（OH）2溶液 ⑧ Ba（NO3）2溶液 供选用的实验操作有：A. 加热 B. 过滤 C. 分液 D. 蒸发 E. 蒸馏 F. 结晶 要求：试剂不超过三种，空格按要求填人试剂或操作的序号，可不填满。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，然后填下列空格： 选择试剂 选择操作 答案：选择试剂 ⑦ ⑤ ② 选择操作 A B A 解析：考察除杂实验设计。 [例3] 选择使用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应 产生的气体中含有NO（N2和O2的用量可自由控制） 已知：Ⅰ NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；Ⅱ气体液化温度NO2：21℃， NO：-152℃ （1）现有甲、乙、丙3位同学分别设计了以下3个实验方案（用仪器的连接顺序表示）。 甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B 请回答：甲、乙、丙3位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓硝酸反应，产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）。 甲 ，乙 ，丙 ； （2）反应前先通足量N2，其目的是 ； （3）确认气体中含有NO的现象是 。 答案：（1）能； 不能； 不能；（2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O2氧化；（3）（D）装置中通入O2后有红棕色气体生成 解析：考察实验方案优劣的判断。 [例4] 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。 （3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （4）若碘溶液体积为VamL. ，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为： 。 （5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为. （选下列仪器的编号）。 a. 烧杯 b. 试管 c. 广口瓶 d. 容量瓶 e. 量筒 f. 单孔塞 g. 双孔塞 答案：（1）N2、O2的体积；（2）偏低；（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水；（4）VSO2%＝22.4CVa/（22.4CVa+Vb）×100%（其它合理答案也对）；（5）bceg或beg或ceg 解析：考察物质含量的测定。 [例5] 1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2 C10H8Br4+4HBr。生成的四溴化萘常