第三讲化学反应速率研讨.doc

高三 年级 化学 学科 导学案 主备人__徐灏杰__ 备课组长____朱圣芳____ 审核人____________ 模块三 化学反应原理 第3讲 课题：化学反应速率与反应进行的方向 学生笔记 〖学习目标〗 ⒈了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 ⒉了解浓度、压强、温度和催化剂影响化学反应速率的一般规律。 ⒊能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。 ◇知识构建◇ 一 化学反应速率 ㈠化学反应速率的概念和表示方法： ⒈定义：用来定量表示化学反应 的物理量。符号：vB。通常用 内反应物 或生成物 来表示(均取正值)。 ⒉表达式：vB= 单位： 或 mol/(L·min) 或 mol/(L·h) 【注意】 （1）上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 （2）对于固体或纯液体物质在化学反应过程中会发生物质的量的改变，但其浓度往往为定值（△cB = 0），通常不用这些物质去表示反应速率。 【思考1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H22NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3。 　问：v(H2)= 　v(N2)= 　v(NH3)= 【小结】 (1)对任意一个化学反应：mA+nB === pY+qZ 来说当反应速率的单位相同时有： v(A)：v(B) ：v(Y)：v(Z)= (2)同一反应，用不同物质表示的反应速率，数值不一定相同，但表示的意义相同。 (3)化学反应速率的物理量符号的书写：必须(用分子式或化学式)标明所用物质(如上)。 ㈡化学反应速率的有关计算： ⒈在要求表述过程的计算题中应采用规范的解题格式（以上题为例）： 解题要点： ⑴区分“反应物与生成物”各自的物料守恒关系式的差异： 对于同一种反应物而言：n终态=n始态-△n 或c终态=c始态-△c 对于同一种生成物而言：n终态=n始态+△n 或c终态=c始态+△c ⑵正确、灵活的运用化学反应方程式中的化学计量数之比： 对于在容积不变的反应器中发生的反应mA+nB === pY+qZ中不同的反应物、生成物而言： v(A):v(B):v(Y):v(Z)=△n(A):△n(B):△n(Y):△n(Z)=△c(A):△c(B):△c(Y):△c(Z)= m:n:p:q （三）比较化学反应速率的方法： ⒈运用某些实验现象定性比较：可根据固体反应物消耗的快慢、沉淀出现的先后、放出气体的快慢、某些特征现象(如：爆炸、燃烧、响声、固体运动、缓慢氧化)的差异等得到比较。 ⒉通过化学反应速率的数值定量比较：（见课堂互动） 二 影响化学反应速率的因素 ⒈化学反应过程中的能量变化： ⒉几个相关概念的理解： ①有效碰撞：反应物分子间能发生化学反应的碰撞。条件：发生碰撞的分子具有 的能量（即：必须是活化分子）；并且活化分子必须在一定的方向（合适取向）上发生碰撞。 ②活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。 ③活化能：活化分子比具有平均能量的普通分子所多出的那部分能量(见上图)。 H==E生成物-E反应物=反应物的总键能-生成物的总键能。 ④活化分子百分数：活化分子数占反应物分子总数的百分比。 3.浓度、压强、温度和催化剂影响化学反应速率的机理和一般规律 (1)影响化学反应速率的因素: 主要因素：反应物的 (即通常所说的“内因”)。（“内因”对化学反应速率起决定性作用） 次要因素：主要包括： 。 其它条件：增大反应物间的接触面积(使用粉末状固体、固液反应体系等。 【注意】外界条件是影响化学反应速率的因素。人类可以通过外界条件的选择、调控，来改变、控制反应的速率。 (2)浓度、压强、温度和催化剂影响化学反应速率的一般规律: ①浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；反之，减小反应物的浓度，反应速率 。 [思考]：在C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反应中，加入C，反应物浓度、反应速率如何变化？ 【注意】： Ⅰ、固体和纯液体的浓度视为