《铜及其化合物_金属》素材.ppt

6．某化学兴趣小组对2010年广州亚运会的金牌成分提出猜 想：甲认为金牌是纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成的；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成．为了验证它们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 (　　) A．硫酸铜溶液　　　　　　B．稀硝酸 C．盐酸 D．硝酸银溶液 B 金属的冶炼 金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合物中的 金属离子得到电子变成金属单质。 1.原理： 2.步骤： a.富集：除杂质，提高矿石中有用成分的含量。 b.冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下， 用还原剂把金属离子还原成金属单质。 c.精炼：采用一定方法，提炼纯金属。 适用于冶炼金属活动性很强的金属。 3.金属的冶炼方法： a. 热分解法 适用于冶炼金属活动性较差的金属。 b．热还原法 用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物。 适合于金属活动性介于Zn~Cu之间的大多数金属的冶炼。 c．电解法 2HgO === 2Hg + O2↑ △ Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 CuO + H2 === Cu + H2O △ 3Fe3O4 + 8Al === 9Fe + 4Al2O3 高温 2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ 电解 2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑ 电解 金属的冶炼方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 热还原法 电解法 热分解法 多以游离态形式存在 1.下列反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（ ） A. MgCl2（熔融）=== Mg+Cl2↑ B. Al2O3+3C ==== 2Al+3CO↑ C. Fe2O3+3CO ==== Fe+3CO2 D. 2Ag2O === 4Ag+O2↑ 电解 △ 2125 ℃ 高温 迁移应用 迁移应用 2．(05上海)下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A、2NaCl(熔融) ===2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 === Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2 D、2HgO === 2Hg + O2↑ 高温 电解 △ △ 3. 金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。 下列关于金属的一些说法不正确的是（ ） A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 迁移应用 4．铝热剂中铝的作用是（ ） A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂 5．下列各种金属的冶炼方法中，可以得到相应的金属的是（ ） A．加热Al2O3 B．加热CaCO3 C．电解熔融NaCl D．NaCl和铝粉共热 迁移应用 6. 古代的药金与金相似，常被误认为金子，冶炼的方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”。 （1）冶炼的化学方程式 ____________________________ （2）药金的主要成分______________ 迁移应用 * Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 ━铜及其化合物 1、铜 (1)原子序数： (2)在周期表中的位置： (3)核外电子排布式及价电子排布式： (4)常见化合价： 价态:+1(不稳定) .+2(稳定) 紫红色金属，导电、导热、良好的延展性 Cu与非氧化性酸不反应 浓H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 O2 Cl2 S FeCl3 AgNO3 Cu 与非氧化性酸 与氧化性酸反应 与盐溶液反应 物理性质 与非金属单质反应 现象？溶液的颜色？ CuO 与酸反应 物理性质 被还原性气体还原 稀HNO3 稀H2SO4 CO △ H2 △ 黑色粉末，难溶于水 CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O CuO + H2 === Cu + H2O △ CuO +CO === Cu + CO2 △ CuO + 2H+ === Cu2+ + H2O 2、氧化铜 CH3CH2OH+CuO== 铜的氧化物： CuO(黑色)，Cu2O(红色) 碱性氧化物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu