高中化学常见气体的制取装置图和方程式研讨.doc

常见气体的制取和检验 制取原理含氧化合物自身分解 制取方程2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验带火星木条,复燃 收集排水法或向上排气法  制取原理活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式Zn+H?SO? ==== ZnSO?+H?↑ 装置启普发生器 检验点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集排水法或向下排气法 氯气 制取原理强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式MnO?+4HCl(浓)MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓HSO? (除水蒸气) 收集排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O  ⑷硫化氢 制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置启普发生器 检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl (或PO5)(除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或HS+NaOH==== NaHS+H?O  ⑸二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂通入浓HSO? (除水蒸气) 收集向上排气法 尾气回收SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O  ⑹二氧化碳 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O装置启普发生器检验通入澄清石灰水,变浑浊 除杂通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓HSO? (除水蒸气) 收集排水法或向上排气法 氨气 制取原理固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH) ?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置略微向下倾斜的大试管,加热 检验湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂通入碱石灰(除水蒸气) 收集向下排气法 氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl↑ 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂通入浓硫酸(除水蒸气) 收集向上排气法 二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; 制取方程式Cu+4HNO?(浓)====Cu(NO?) ?+2NO?↑+2H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO?+H?O====2HNO?+NO NO+NO?+2NaOH====2NaNO?+H?O  ⑽一氧化氮 制取原理不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; 制取方程式Cu+8HNO? (稀)3Cu(NO?) ?+2NO↑+4H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) 检验无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集排水法 一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式HCOOH====CO↑+H?O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂通入浓硫酸(除水蒸气) 收集排水法  3? 入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。??? 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。??? 10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。??? 11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。???九.特殊试剂的存放和取用10例??? 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。??? 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。???3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。??? 4.I2：易升华，且具有强烈刺