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高中化学基础知识总结 Ⅰ《无机化学》部分 一、物质的颜色 物质分类 颜 色 单质 名称 颜色 名称 颜色 名称 颜色 石墨 黑色 金刚石 无色 硅 灰黑色 白磷 白或黄色 红磷 红棕色 硫 淡黄色 F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色 I2 紫黑色 铜 紫红色 金 金色 铯 金色 氧化物 NO2 红棕色 N2O4 无色 Na2O2 淡黄色 FeO 黑色 Fe2O3 红棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 红色 HgO 红色 Ag2O 棕黑色 酸或碱 碱（固体） 白色 碱（晶体） 无色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 红褐色 Cu(OH)2 蓝色 盐 FeS 黑色 FeS2 黄色 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl3·6H2O 棕褐色 FeSO4·7H2O绿色 CuCl2 棕黄色 CuSO4 白色 Cu2(OH)2CO3绿色 CuSO4·5H2O 蓝色 AgCl 白色 AgBr 淡黄色 AgI 黄色 Ag2CO3 白色 Ag3PO4 黄色 KMnO4 紫黑色 水合离子或 络离子 Cu2+ 蓝色 Fe2+ 浅绿色 Fe3+ 棕黄色 MnO4- 紫红色 [CuCl4]2- 黄色 Fe(SCN) 2+ 红色 颜色反应 Na+ 黄色 K+ 紫色（透过蓝色钴玻璃） 注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。 （2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。 附表1 卤素单质及其溶液（由稀到浓）颜色 卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液 氟 淡黄绿色 氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色 溴 红棕色 深红棕色 黄→橙色 橙红→红棕色 碘 紫红色 紫黑色 棕黄→褐色 紫→紫红色 注：（1）常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。 （2）碘酒：褐色 附表2 常用酸碱指示剂变色范围 指示剂 PH范围 酸色 碱色 甲基橙 3.1～4.4橙色 红色（pH＜3.1） 黄色（pH＞4.4） 甲基红 4.4～6.2橙色 红色（pH＜4.4） 黄色（pH＞6.2） 石蕊 5.0～8.0紫色 红色（pH＜5.0） 蓝色（pH＞8.0） 酚酞 8.2～10.0粉红色 无色（pH＜8.2） 红色（pH＞10.0） 注：（1）蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。 （2）pH试纸（黄色）遇酸变红，遇碱变蓝。 其它 1．久置的浓硝酸（溶有NO2）呈黄色，工业盐酸（含杂质Fe3+）呈黄色。 2．粗溴苯（含杂质Br2）呈褐色，粗硝基苯（含杂质NO2）呈淡黄色。 3．无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。 4．苯酚与Fe3+作用呈紫色。5．I2与淀粉溶液作用呈蓝色。 6．蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。 二、俗名总结 序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打 2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打 3 乙醇 酒精 13 CuSO4?5H2O 胆矾、蓝矾 4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石 5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石 8 三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3 水溶液（水玻璃） 9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2?12H2O 明矾 10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体 干冰  三、《金属及其化合物部分》考点揭秘 钠及其化合物： （一）、钠 Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。 Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易