工程热力学基本知识点研讨.doc

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第一章基 本 概 念: 状态参数是状态的函数,对应一定的状态,状态参数都有唯一确定的数值,工质在热力过程中发生状态变化时,由初状态经过不同路径,最后到达终点,其参数的变化值,仅与初、终状态有关,而与状态变化的途径无关。 温 度 : 1. 式中 —分子平移运动的动能,其中m是一个分子的质量,是分子平移运动的均方根速度; B—比例常数; T—气体的热力学温度。 2. 压 力 : 1. 式中 P—单位面积上的绝对压力; n—分子浓度,即单位容积内含有气体的分子数,其中N为容积V包含的气体分子总数。 2. F—整个容器壁受到的力,单位为牛(N); f—容器壁的总面积(m2)。 3. (PB) (PB) 式中 B—当地大气压力 Pg—高于当地大气压力时的相对压力,称表压力; H —低于当地大气压力时的相对压力,称为真空值。 比容: 1. m3/kg 式中 V—工质的容积 m—工质的质量 2. 式中 —工质的密度 kg/m3 —工质的比容 m3/kg 热力循环: 或, 循环热效率: 式中 q1—工质从热源吸热; q2—工质向冷源放热; w0—循环所作的净功。 制冷系数: 式中 q1—工质向热源放出热量; q2—工质从冷源吸取热量; w0—循环所作的净功。 供热系数: 式中 q1—工质向热源放出热量 q2—工质从冷源吸取热量 w0—循环所作的净功 第二章 的性质 、和中若有两个相等,则第三个对比参数就一定相等,物质也就处于对应状态中。 2.常用公式 理想气体状态方程: 1. 式中 p—绝对压力 Pa —比容 m3/kg T—热力学温度 K 适用于1千克理想气体。 2. 式中 V—质量为mkg气体所占的容积 适用于m千克理想气体。 3. 式中 VM= Mv—气体的摩尔容积,m3/kmol; R0=MR—通用气体常数, J/kmol·K 适用于1千摩尔理想气体。 4. 式中 V—nK mol气体所占有的容积,m3; n—气体的摩尔数,,kmol 适用于n千摩尔理想气体。 5.通用气体常数:R0 J/Kmol·K R0与气体性质、状态均无关。 6.气体常数:R J/kg·K R与状态无关,仅决定于气体性质。 7. 比热: 1.比热定义式: 表明单位物量的物体升高或降低1K所吸收或放出的热量。其值不仅取决于物质性质,还与气体热力的过程和所处状态有关。 2.质量比热、容积比热和摩尔比热的换算关系: 式中 c—质量比热,kJ/Kg·k —容积比热,kJ/m3·k Mc—摩尔比热,kJ/Kmol·k 3.定容比热: 表明单位物量的气体在定容情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。 4.定压比热: 表明单位物量的气体在定压情况下升高或降低1K所吸收或放出的热量。 5.梅耶公式: 6.比热比: 道尔顿分压定律: 阿密盖特分容积定律: 质量成分: 容积成分: 摩尔成分: 容积成分与摩尔成分关系: 质量成分与容积成分: 折合分子量: 折合气体常数: 分压力的确定 混合气体的比热容: 混合气体的容积比热容: 混合气体的摩尔比热容: 混合气体的热力学能、焓和熵 或 或 或 范德瓦尔(Van der Waals)方程 对

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