上杭一中高三一轮复习硅无机非金属(修改)范例.ppt

【典例2】(2013·榆林模拟)下列说法中不正确的是(　　) A.SiO2和CO2都是酸性氧化物,均可与NaOH溶液反应 B.SiO2不能与任何酸发生反应 C.SiO2和CO2在一定条件下,均可与CaO发生反应 D.SiO2不溶于水,而CO2可与水反应,生成H2CO3 【互动探究】(1)上述A选项中,CO2与NaOH反应的产物如何判断? (2)上题D选项中,如何由SiO2制取H2SiO3? 考点 3 保存试剂的方法 规律：物质性质决定其保存方法。 【方法精要】试剂易挥发、易氧化要用液封，如溴、白磷用水封，钠保存于煤油中。试剂见光易分解应选用棕色瓶盛装，如氯水和硝酸。保存时还要避免试剂与瓶塞或瓶体反应，如KMnO4、Br2、HNO3应选用玻璃塞，NaOH、Na2CO3应选用橡皮塞，氢氟酸应选用塑料瓶。 举例 例1：液溴的保存： 液态→细口瓶； 挥发→加水→次溴酸（见光分解）→棕色瓶； 溴腐蚀橡皮→玻璃塞。 例2 ：硝酸的保存： 液态→细口瓶； 不稳定性→棕色瓶，放冷暗处； 强氧化性→玻璃塞 例题：实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是 　A、水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中　B、氢氟酸保存在磨口试剂瓶中　C、固体烧碱放在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严 　D、液溴密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水 考点4、提纯粗硅的方法 基本思路： Si(…) Cl2 高温 SiCl4(…) 分馏 SiCl4 H2 Si 高温 （防水解） 【方法精要】粗硅提纯是通过得到高纯SiCl4，再将其还原为硅来实现的。在此过程中，常涉及利用沸点不同分离出（蒸馏或分馏）SiCl4和防止SiCl4水解等问题。 例题：硅单质及其化合物应用范围很广。制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，工业上可以按如下步骤制备纯硅： Ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 Ⅱ.粗硅与干燥的氯气在450℃～500℃反应制得SiCl4 Ⅲ. SiCl4液体经精馏提纯后与过量H2在1100℃～1200℃反应制得纯硅 已知SiCl4沸点为57.6℃，能与H2O强烈反应。1molH2与SiCl4气体完全反应吸收的热量为120.2kJ。请回答下列问题： ①第Ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 第Ⅲ步反应的热化学方程式是　 　。 ②整个制备纯硅过程必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是　　　　　　　　　　 ；H2还原SiCl4过程中若混O2，可能引起的后果是　　　 。 答案：①?SiO2＋2C Si＋2CO↑， 2H2(g)＋SiCl4(g)===?Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝+240.4?kJ·mol-1②?H2SiO3（或H4SiO4）和HCl?? ?爆炸? 考点5：比较酸性强弱的实验能力 原理： 实验： 改进：增加饱和NaHCO3溶液 结论：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 评价：CO2（HCl）不严密，没有说服力。 A酸-----→B酸 酸性：A＞B 【例】下列说法错误的是( ) A．①能组成Zn、Cu原电池 B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱 C．②能证明酸性： HCl＞H2CO3＞H2SiO3 D．②能证明非金属性Cl＞C＞S 1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料 B.SiO2是人类将太阳能转变为电能的常用材料 C.水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品 D.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 2.(2012·天津)下列单质或化合物性质的描述正确的是 A.NaHSO4水溶液显中性 B.SiO2与酸、碱均不反应 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 3．常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) ①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸 A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥ 4．(2012·东营模拟)某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是( ) A.SiO2 B.Al2O3 C.MgO D.P2O5 5.(2013·三明模拟)月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质上亿吨,月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3