第二章第二节课时1范例.pptx

第二章　第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的 电离 1.了解电解质的概念。 2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3.会书写电解质的电离方程式。 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一、电解质 基础知识导学 答案 1.概念 水溶液 熔融 化合物 化合物 水溶液和熔融状态下 2.常见的电解质与非电解质 答案 H2SO4 HNO3 NaOH Na2O SO2 CO SO3 CH4 蔗糖 二、电解质的电离 答案 1.概念 电解质在 中或 下生成了自由移动的阴、阳离子的过程。 2.电离的条件 (1)盐和碱的电离条件是： 。 如氯化钠溶于水的示意图。 (2)酸的电离条件是 。 水溶液 熔融状态 溶于水或熔融 溶于水 答案 3.表示方法——电离方程式 H2SO4=== ； NaOH=== ； CuSO4=== 。 Na＋＋OH－ 4.从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子 的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子 的化合物。 全部是H＋ 答案 全部是OH－ (3)盐：电离时生成 的化合物。 答案 (2) 浓度越大，离子所带电荷数 ，溶液的导电性越强。 自由移动的离子 金属阳离子(或NH ) 和酸根离子 自由移动的离子 越多 练一练 1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) 解析　单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都属于化合物。 (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质(　　) 解析　电解质不一定在任何状态下都导电，H2SO4在水溶液中能导电，故H2SO4是电解质，NaCl溶于水和熔融状态都能导电，故NaCl是电解质。 (3)NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) 解析　NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离出自由移动的离子，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。 解析答案 × × × (4)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质(　　) (5)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质(　　) 解析　BaSO4熔融时能导电，BaSO4属于电解质。 (6)NaCl晶体不能导电，是由于其中不含离子(　　) 解析　NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，NaCl晶体不导电的原因是Na＋、Cl－不能自由移动。 (7)电解质发生电离，需要通电后才能进行(　　) 解析　电解质电离的条件是溶于水或熔融，而不是通电。 (8)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸(　　) 解析　在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离出的阳离子有H＋和Na＋，故NaHSO4不是酸而是酸式盐。 √ × × × × 解析答案 2.下列物质中，能够导电的电解质是(　　) A.铝丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖 答案 B 3.下列物质的电离方程式，正确的是________(填序号)。 解析答案 ⑧ 4.下列叙述中正确的是(　　) A.能电离出氢离子的化合物叫做酸 B.能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C.盐电离产生的阳离子只能是金属阳离子 D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐 解析　对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋的化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 解析答案 返回 D 一、电解质与非电解质的比较与判断 重点难点探究 1.电解质和非电解质的比较 ? 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不能导电 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液里和熔融状态下自身均不能发生电离 所含物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等活泼金属氧化物：Na2O等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2.电解质的判断 (1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 ①有些电解质溶